题目内容

用惰性电极电解a molNaCl和b molCuSO4的混合溶液，下列说法不正确的是（    ）

A．若a≠2b时，电解可明显分三个阶段进行

B．电解结束时，溶液的pH可能大于7，也可能小于7

C．电解结束时，阴阳两极收集到的气体的物质的量可能相同

D．电解过程中，向阳极区滴入酚酞试液，该区显红色

D

练习册系列答案
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用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴汲上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况〕：从而可知M的原子量为（　　）
某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液．若两极板收集到气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg（溶质不带结晶水）；若两极收集到气体总体积为33.6aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng．则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积）（　　）
（2010?柳州三模）A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D的最外层电子数少两个．E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族．
（1）写出F2E2的电子式
．其中化学键类型为
离子键和非极性共价键
离子键和非极性共价键
．
（2）A、E、F 三种元素可形成一种离子化合物 R，用惰性电极电解 R 的稀溶液的化学反应方程式为
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑
；电解一段时间后，溶液 pH
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是
Al2（SO4）3等
Al2（SO4）3等
（写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是
H2SO4等
H2SO4等
．25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为
1014-2a
1014-2a
．
（4）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．回答问题：
①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液过程中发生反应的离子方程式
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为
先无明显现象，后产生大量无色气泡
先无明显现象，后产生大量无色气泡
．
下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是第三周期半径最小的金属元素组成的单质，K是一种红棕色气体．

请填写下列空白：
（1）A的化学式为
SO2
SO2
，I的原子结构示意图为
．
（2）在周期表中，组成单质G的元素在周期表中的位置是
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
．
（3）写出反应⑦的化学方程式
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
当有0.3mol电子转移时，生成G的物质的量为
0.1 mol
0.1 mol
．
（4）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是
③
③
（填写序号）．
（5）G在潮湿的空气中容易发生腐蚀，写出其发生腐蚀时正极上的电极反应式
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-
．
（6）用惰性电极电解C的稀溶液时，阴极产生标况下的气体11.2L时，阳极产物的物质的量是
0.25mol
0.25mol
，阳极发生反应的电极反应式为
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．
（7）写出反应④的离子方程式是
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（8）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是
Fe2O3+3KNO3+4KOH
 高温 
.
 
2K2FeO4+3KNO2+2H2O
Fe2O3+3KNO3+4KOH
 高温 
.
 
2K2FeO4+3KNO2+2H2O
．
沸石是一种具有多孔结构的铝硅酸盐（NaAlSiO4?nH2O），其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称“分子筛”．“分子筛”在表面化学中有重要作用，是重要的催化剂和催化剂载体．以高岭土（主要成分：Al2Si2O7?2H2O）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如下：
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回答下列问题
（1）高岭土主要成分的化学式可表示为Al2O3?2SiO2?2H2O，则分子筛的化学式也可表示为
 
；
（2）写出0.1mol/L副产品A溶液中有关离子浓度关系的两个等式：
 
、
 
；
（3）气体M和滤液发生反应的任意一个离子方程式为：
 
；
（4）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56L（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500L时，求所得溶液在常温时的pH值（要求写出解题过程）．
 
．

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