题目内容

用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴汲上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况〕：从而可知M的原子量为（　　）
分析：根据电解时，得失电子数相等推断金属与氧气的关系，从而确定金属的原子量．
解答：解：设M的原子量为R
电解时，电池反应方程式为：4M（NO3）x+2xH2O
 电解 
.
 
4M+xO2↑+4xHNO3
                                                 4Rg 22.4xL
                                                 ag    bL
所以 R=
5.6ax
b

故选C．
点评：本题以电解原理为载体考查了氧化还原反应的有关计算，能正确写出该电池的电池反应式并找出金属与氧气的关系式是解本题的关键，要注意根据得失电子相等配平方程式，才能正确解答问题．
练习册系列答案
相关题目
某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液．若两极板收集到气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg（溶质不带结晶水）；若两极收集到气体总体积为33.6aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng．则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积）（　　）
（2013?泰安三模）钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti．工业流程如图1所示：

（1）粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：
物质 沸点/℃ 在水中 在乙醚中
TiC14 136 强烈水解 易溶
SiCl4 58 强烈水解 易溶
FeCl3 303（升华） 水解 易溶
从粗TiC14中精制TiC14的方法是
B
B
（填字母）．A．用水溶解后，重结晶    B．蒸馏    C．用乙醚萃取后，分液
（2）写出用惰性电极电解熔融NaCl时阳极的电极反应式：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；阴极产物是
钠
钠
．
（3）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式：
1
1
Ti+
6
6
HF═
1
1
Ti
F
2-
6
+
2
2
H+
H+
+
2
2
H2↑
（4）如图2所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行反应的装置．
①装置A中发生反应的化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
②在实验室中，某同学欲用如图3所示装置净化氯气，则M、N中应盛放的试剂分别是
饱和食盐水
饱和食盐水
、
浓硫酸
浓硫酸
．（填试剂名称）
③实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让C12充满整个装置，再点燃C处酒精灯．Cl2通过装置M、N再进入装置C，与装置C中的固体粉末发生氧化还原反应生成CO气体．试写出装置C中发生反应的化学方程式：
TiO2+2Cl2+2C
  △  
.
 
TiCl4+2CO
TiO2+2Cl2+2C
  △  
.
 
TiCl4+2CO
．
（2010?柳州三模）A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D的最外层电子数少两个．E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族．
（1）写出F2E2的电子式
．其中化学键类型为
离子键和非极性共价键
离子键和非极性共价键
．
（2）A、E、F 三种元素可形成一种离子化合物 R，用惰性电极电解 R 的稀溶液的化学反应方程式为
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑
；电解一段时间后，溶液 pH
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是
Al2（SO4）3等
Al2（SO4）3等
（写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是
H2SO4等
H2SO4等
．25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为
1014-2a
1014-2a
．
（4）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．回答问题：
①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液过程中发生反应的离子方程式
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为
先无明显现象，后产生大量无色气泡
先无明显现象，后产生大量无色气泡
．

A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D的最外层电子数少两个。E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族。

（1）写出F2E2的电子式                     。其中化学键类型为__________________。

（2）A 、 E 、 F 三种元素可形成一种离子化合物 R ，用惰性电极电解 R 的稀溶液的化学反应方程式为_________________________________；电解一段时间后，溶液 pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是        （写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是         。25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为              。 

（4）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：

①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液过程中发生反应的离子方程式                    ；

②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为                        。

（20分）A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D的最外层电子数少两个。E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族。

（1）写出F2E2的电子式                    。其中化学键类型为__________________。

（2）A 、 E 、 F 三种元素可形成一种离子化合物 R ，用惰性电极电解 R 的稀溶液的化学反应方程式为_________________________________；电解一段时间后，溶液 pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是       （写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是        。25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为             。 

（4）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：

①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液过程中发生反应的离子方程式                    ；

②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为                       。

 

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