Question

向25mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（　　）

A、在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、在B点，a＞12.5，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（OH^-）=C（H⁺）

C、在C点，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、在D点，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

Answer 1

分析：A．在A、B间任一点（不含A、B点），溶液呈碱性，根据溶液的酸碱性及电荷守恒分析；
B．B点时溶液pH=7，结合醋酸为弱电解质进行判断；
C．C点溶液呈酸性，根据溶液的酸碱性及电荷守恒判断；
D．D点溶液呈酸性，且醋酸的物质的量是氢氧化钠的2倍，根据物料守恒分析．

解答：解：A．在A、B间任一点（不含A、B点），溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），该反应过程中钠离子不参加反应，氢氧根离子反应生成水，浓度逐渐减小，所以c（Na⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．B点时溶液pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），因醋酸为弱酸，则a＞25，根据溶液的电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+（OH^-），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B错误；
C．C点溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故D错误．
故选A．

点评：本题综合考查离子浓度大小比较，题目难度不大，注意结合物料守恒以及电荷守恒解答该题，易错点为B，难度中等．