题目内容
（2008?佛山一模）I．图1为向25mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．
请回答：
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项
（3）AB区间，c（OH-）＞c（H+），则c（OH-）与c（CH3COO-）大小关系是
A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）
B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
D．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）
（4）在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-a mol?L-1，c（OH-）=10-b mol?L-1，已知a+b=13：
（5）该温度下水的离子积常数Kw的数值为
（6）该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=
请回答：
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？
否
否
（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？AB
AB
区间（若正确，此问不答）．（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项
C
C
．（选填字母）
| 锥形瓶中溶液 | 滴定管 中溶液 |
选用 指示剂 |
选用 滴定管 | |
| A | 碱 | 酸 | 石蕊 | （乙） |
| B | 酸 | 碱 | 甲基橙 | （甲） |
| C | 碱 | 酸 | 酚酞 | （甲） |
| D | 酸 | 碱 | 酚酞 | （乙） |
D
D
．A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）
B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
D．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）
（4）在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
=
=
2c（Na+）．（填“＞”、“＜”或“=”）Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-a mol?L-1，c（OH-）=10-b mol?L-1，已知a+b=13：
（5）该温度下水的离子积常数Kw的数值为
10-13
10-13
．（6）该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=
12
12
．分析：（1）NaOH与CH3COOH恰好完全反应，生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，pH＞7；
（2）根据本实验是酸滴定碱，酸式滴定管用来盛放酸，碱式滴定管用来盛放碱，强酸滴定弱碱时应选用酚酞作指示剂来分析；
（3）在AB区间内，包括CH3COOH和NaOH恰好完全反应以及CH3COOH不足，氢氧化钠溶液过量溶液显碱性两种可能性；
（4）在D点时，NaOH和CH3COOH反应后剩余CH3COOH，溶液的组成为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合物；
（5）根据水的离子积常数Kw=c（H+）?c（OH-）来计算；
（6）根据计算得出酸碱反应后碱过量，根据反应后的剩余的碱的物质的量，求出c（OH-），然后根据水的离子积常数计算c（H+），最后求出pH．
（2）根据本实验是酸滴定碱，酸式滴定管用来盛放酸，碱式滴定管用来盛放碱，强酸滴定弱碱时应选用酚酞作指示剂来分析；
（3）在AB区间内，包括CH3COOH和NaOH恰好完全反应以及CH3COOH不足，氢氧化钠溶液过量溶液显碱性两种可能性；
（4）在D点时，NaOH和CH3COOH反应后剩余CH3COOH，溶液的组成为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合物；
（5）根据水的离子积常数Kw=c（H+）?c（OH-）来计算；
（6）根据计算得出酸碱反应后碱过量，根据反应后的剩余的碱的物质的量，求出c（OH-），然后根据水的离子积常数计算c（H+），最后求出pH．
解答：解：（1）NaOH与CH3COOH恰好完全反应：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H20，生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH＞7，介于AB之间，故答案为：否、AB；
（2）A、酸滴定碱，酸盛放在碱式滴定管中，指示剂选用石蕊，故A错误；
B、碱滴定酸，碱盛放在酸式滴定管中，指示剂选用甲基橙，故B错误；
C、酸滴定碱，酸盛放在酸式滴定管中，指示剂选用酚酞，故C正确；
D、碱滴定酸，碱盛放在碱式滴定管中，指示剂选用酚酞，故D错误；
故选：C；
（3）在AB区间内，c（OH-）＞c（H-），说明溶液显碱性，当NaOH和CH3COOH恰好反应时，显碱性，此时生成的溶液可能为醋酸钠，c（OH-）小于c（CH3COO-）；当NaOH和CH3COOH反应后剩余NaOH，溶液仍然显碱性，此时若剩余的NaOH量很大，则c（OH-）大于c（CH3COO-），也有可能剩余的NaOH和CH3COONa中CH3COO-水解之后剩余的CH3COO-的浓度相等，故选：D；
（4）在D点时，反应后CH3COOH剩余，溶液的组成为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合物，根据物料守恒，此时：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故答案为：=，
（5）水的离子积常数Kw=c（H+）?c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=10-13，
故答案为：10-13；
（6）稀H2SO4溶液与NaOH反应的关系式：H2SO4 ～2NaOH
1 2
100mL×0.1mol?L-1 100mL×0.4mol?L-1
碱过量，过量的碱为：0.02mol，则c（OH-）=
=0.1mol?L-1，所以c（H+）=
=
=10-12mol?L-1，PH=12，故答案为：12．
（2）A、酸滴定碱，酸盛放在碱式滴定管中，指示剂选用石蕊，故A错误；
B、碱滴定酸，碱盛放在酸式滴定管中，指示剂选用甲基橙，故B错误；
C、酸滴定碱，酸盛放在酸式滴定管中，指示剂选用酚酞，故C正确；
D、碱滴定酸，碱盛放在碱式滴定管中，指示剂选用酚酞，故D错误；
故选：C；
（3）在AB区间内，c（OH-）＞c（H-），说明溶液显碱性，当NaOH和CH3COOH恰好反应时，显碱性，此时生成的溶液可能为醋酸钠，c（OH-）小于c（CH3COO-）；当NaOH和CH3COOH反应后剩余NaOH，溶液仍然显碱性，此时若剩余的NaOH量很大，则c（OH-）大于c（CH3COO-），也有可能剩余的NaOH和CH3COONa中CH3COO-水解之后剩余的CH3COO-的浓度相等，故选：D；
（4）在D点时，反应后CH3COOH剩余，溶液的组成为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合物，根据物料守恒，此时：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故答案为：=，
（5）水的离子积常数Kw=c（H+）?c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=10-13，
故答案为：10-13；
（6）稀H2SO4溶液与NaOH反应的关系式：H2SO4 ～2NaOH
1 2
100mL×0.1mol?L-1 100mL×0.4mol?L-1
碱过量，过量的碱为：0.02mol，则c（OH-）=
| 0.02mol |
| 0.2L |
| Kw |
| c(OH-) |
| 10 -13 |
| 0.1 |
点评：本题主要考查了中和滴定操作以及溶液中PH的计算，难度不大，根据课本知识可完成，难度中等．
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