题目内容
【题目】实验室从含碘废液
含有
、
、
、
等
中回收碘，操作过程如下：
向废液中加入
溶液，发生“还原”反应的离子方程式为 ______。
“氧化”操作在三颈烧瓶中进行，将溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入
。实验用水浴控制在
左右的较低温度下进行的原因是 ______。
某研究小组用图装置对与KI溶液的反应进行探究，发现通入一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入，则溶液黄色变浅，最后变为无色．研究小组对所得无色溶液中碘元素的存在形态提出了以下假设：
假设一：没有形态；假设二：没有形态；假设三：有
形态。
请设计实验证明假设一成立试剂自选。
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
_______ | _______ | 假设一成立 |
若假设三成立，请写出生成的离子方程式 ______。
该研究小组还进行了对加碘盐中
含量测定的如下实验：
准确称取加碘盐mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的KI，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成
待测溶液．移取
待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉试液，用c
标准液滴定至终点，重复3次，测得平均值为VmL。
已知：
，
。测定时，判断达到滴定终点的现象为 ______ ，由测定数据可求得该样品中含的质量分数为 ______ 用含m、c、V的代数式表示，
。
在滴定操作正确无误的情况下，用此种测定方法测得的结果往往偏高，其原因是受空气的影响，请用离子方程式表示产生这一影响的原因 ______。
【答案】
使氯气在溶液中有较大的溶解度
或防止
升华或防止进一步被氧化
取所得无色溶液，向其中加入淀粉试液 溶液不变蓝 溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 
【解析】
亚硫酸根离子具有强的还原性能够还原单质碘；
温度越高，氯气溶解度越小；
单质遇到淀粉变蓝色；
若生成碘酸根离子，则发生氯气氧化碘的反应，依据得失电子守恒、原子个数守恒写出反应方程式；
反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点；
根据关系式
进行计算；
实验测得结果偏高，说明滴定消耗的
标准液体积偏高，溶液中碘的含量偏高，应是生成的碘离子被氧气氧化为碘所致。
亚硫酸根离子与碘发生氧化还原反应，离子方程式：
；
温度越高，氯气溶解度越小，为增加氯气溶解的量，应控制在低温条件下；
碘单质遇到淀粉变蓝色，所以向所得无色溶液中加入淀粉试液，若不变蓝色，说明不存在碘；
故答案为：
实验操作 | 预期现象 |
取所得无色溶液，向其中加入淀粉试液 | 溶液不变蓝 |
若假设三成立，则氯气氧化碘单质生成碘酸根离子，本身被还原为氯离子，依据得失电子守恒规律、原子个数守恒规律，该反应的离子方程式：
；
碘遇淀粉变蓝色，反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点；
令样品中
的质量分数为a，则：
214 6
ma
，
解得：
；
实验测得结果偏高，说明滴定消耗的标准液体积偏高，溶液中碘的含量偏高，应是生成的碘离子被氧气氧化为碘，同时生成水，反应离子方程式为。
【题目】
时，2L密闭容器中充入
，发生反应：
，获得如下数据：下列判断正确的是
时间 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
|
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|
|
|
|
|
A.
内，
B.在相同条件下，开始时若向容器中充入的是
，达到平衡后
的转化率为
C.反应达平衡时，吸收的热量为
kJ
D.100s时再通入
mol，达新平衡时的转化率增大
【题目】（Ⅰ）某化学反应A
B+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）。
实验 序号 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（1）该反应属于__________反应（填“可逆”或“不可逆”）。
（2）在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂。请你利用表中数据判断实验___（填1或2）使用了催化剂，理由是_______________。
（3）该实验表明，影响化学反应速率的因素还有__________。
（II）下图是1molNO2和1molCO反应生成1molCO2和1molNO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________。
该反应的活化能等于____________________
