Question

【题目】（Ⅰ）某化学反应AB+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）。

实验 序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

（1）该反应属于__________反应（填“可逆”或“不可逆”）。

（2）在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂。请你利用表中数据判断实验___（填1或2）使用了催化剂，理由是_______________。

（3）该实验表明，影响化学反应速率的因素还有__________。

（II）下图是1molNO2和1molCO反应生成1molCO2和1molNO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________。

该反应的活化能等于____________________

Answer 1

【答案】可逆 2 反应速率较快（或反应达到平衡需要时间短） 温度 NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) △H=-234kJ/mol E1＝134kJ/mol

【解析】

I.（1）由表格可知，随着反应时间的延长，A最终物质的量不变，且未消耗完，故该反应为可逆反应；

（2）由表格中数据对比可知，实验2达到平衡所需时间较实验1短很多，故实验2使用了催化剂；

故答案为：2；反应速率较快（或反应达到平衡需要时间短）；

（3）实验3的反应温度升高了，相对于实验1速率加快了，故该实验表明，影响化学反应速率的因素还有温度；

II.由图可知，1molNO2和1molCO反应生成1molCO2和1molNO过程放出（368-134）kJ=234kJ能量，故该反应的热化学方程式为：NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) △H=-234kJ/mol；活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，该反应的活化能为E1＝134kJ/mol。