题目内容
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业合成氨生产中增大压强
B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
C．NO2气体加压后颜色先变深再变浅
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
前苏联科学家欧巴林教授在其著作中曾说：“生命起源于甲烷”，英国科学家巴纳尔教授则认为生命是从二氧化碳及水开始的。与之相关的转化关系如下图所示（部分反应条件已略去）。
（1）G的结构简式为 ，反应③的类型为 。
（2）检验D中官能团的试剂是 ，相应的实验现象为 。
（3）绿色植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应，请写出二氧化碳、水发生光合作用生成葡萄糖的化学方程式： 。
（4）在自然界纤维素与水可在甲烷菌催化下水解生成甲烷和二氧化碳，写出该反应的化学方程式并配平： 。
（5）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如下表
共价键 | H—H | C—H | C≡C |
能量变化/kJ·mol－１ | 436 | 413 | 812 |
反应①2CH4（g）→C2H2（g）+3H2（g） △H= kJ·mol－１。
工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） △H＝－41 kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量的变化/kJ | ||||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出热量：32.8 kJ | |
② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出热量：Q | |
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为_____________。
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=_____________。某时刻测得②中氢气的物质的量为1.8mol,请问此刻V正 V逆（填大于，小于或等于）
（4）下列叙述正确的是_____________（填字母序号）。
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：
e．平衡时，两容器中CO的转化率相同
（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－484kJ/mol，请写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。
2HF（g）；△H= -270kJ/mol，下列说法正确的是
和溶液的叙述中正确的是（ ）