题目内容
实验室制取Cl2的反应方程式为：MnO2+4HCl （浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O．从氧化还原反应的角度看，在制备H2、CO2、Cl2三种气体时，盐酸的作用分别是 、 、 ．
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考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：利用Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、MnO2+4HCl （浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O反应及元素的化合价变化分析．
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解答：
解：由Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑可知，HCl中H元素的化合价降低，体现HCl的氧化性，作氧化剂；
由CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O可知，没有元素的化合价变化，生成盐，体现HCl的酸性，作酸；
由MnO2+4HCl （浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成盐，体现其酸性，生成氯气时Cl元素的化合价升高，体现HCl的还原性，作还原剂，
故答案为：氧化剂；酸性；还原剂，酸性．
由CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O可知，没有元素的化合价变化，生成盐，体现HCl的酸性，作酸；
由MnO2+4HCl （浓）
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故答案为：氧化剂；酸性；还原剂，酸性．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意发生的化学反应及化合价判断，题目难度不大．
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