题目内容


下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO+4OH－=2MnO2↓+3SO+2H2O

B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

D．向新制Cu(OH)2中加入乙醛溶液并加热：

CH3CHO+2Cu(OH)2+OH－ CH3COO－+Cu2O↓+3H2O



练习册系列答案
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实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：(1)蒸馏；(2)水洗；(3)用干燥剂干燥；(4)用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作顺序是 （    ）

 A、(1) (2) (3) (4)     B、(4) (2) (3) (1)    C、(4) (1) (2) (3)    D、(2) (4) (3) (1)

有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：

（1）写出各元素符号：X           、Y           、Z             。

（2）X离子的结构示意图为              。X与Y形成的离子化合物的电子式为              ， Z和氢形成的化合物的电子式为                。

（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为                             ，生成物与水反应的化学方程式为                                     。

下列物质中：

（1）互为同分异构体的有 （2）互为同素异形体的有

（3）属于同位素的有 （4）属于同一种物质的有 。(填序号)


①液氯 ② ③白磷 ④氯气 ⑤

⑥Cl ⑦Cl ⑧红磷


下列有关化学用语表示正确的是

A．氯化铵的电子式：

B．中子数为21的钾原子：K

C．甲烷分子的球棍模型：

D．HCO水解的离子方程式：HCO+H2OH2CO3+H3O+

向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) xC(g)  △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

容器

甲

乙

容积（L）

0.5

0.5

反应放热（kJ）

Q1

Q2

反应物起始量

1 molA

1 molB

0.5 molA

0.5 molB

下列说法正确的是

A．x=1          B．Q1＞2Q2      C．根据题中信息无法计算a值

D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，则此时v(正)> v(逆)

化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

B．将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收

C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性

从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：

①准确称取5.550g样品溶于水，配成100.0mL溶液。

②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干

燥至恒重，得到白色固体0.580g。

③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥

至恒重，得到白色固体4.305g。

（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是：    ▲      。

（2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0−12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10−5mol·L−1

可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH－)≥     ▲      mol·L−1。

（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图

              

(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。

(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是________反应。

(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。

(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2 ，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是________(填序号)

A．反应②氧化剂只有O2

B．硫元素在①和②均被氧化

C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成

(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_______________。实验现象是__________________

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