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向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是(　　)

A．充分反应后的溶液中无Cu2＋存在

B．滴加CuSO4溶液时，每生成1 mol CuI会转移1 mol e－

C．根据上述实验现象可知：Cu2＋比I2的氧化性强

D．通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===2HI＋2H＋＋SO


答案　D

解析　从现象判断可知反应后的溶液中不存在Cu2＋(含有Cu2＋的溶液呈蓝色)，选项A正确；根据反应式2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2知选项B正确；根据氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强可知Cu2＋比I2的氧化性强，选项C正确；再通入SO2，发生反应：SO2＋I2＋2H2O===2HI＋H2SO4，HI为易溶于水且易电离的强酸，在书写离子方程式时应用离子符号表示，选项D错误。


练习册系列答案
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如图所示，A池用石墨电极电解pH＝13氢氧化钠溶液(100 mL)，B池c电极为纯铜，d电极为粗铜(含有杂质Fe、Ag)，溶液是足量CuSO4溶液，通电一段时间后停止，A池a极产生的气体在标准状况下为2.24 L，则下列说法正确的是(双选)(　　)。

A．d电极质量一定减少6.4 g

B．c电极质量一定增加6.4 g

C．A池pH增大

D．A池溶液质量减少3.6 g

工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和H2。根据所学的知识判断：哪一种还原剂可使反应自发进行的温度较低？

已知：Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)

ΔH＝233.8 kJ·mol－1，ΔS＝0.279 kJ·mol－1·K－1

Fe2O3(s)＋3H2(g)===2Fe(s)＋3H2O(g)

ΔH＝98 kJ·mol－1，ΔS＝0.144 2 kJ·mol－1·K－1

下列有关物质氧化性或还原性强弱的叙述错误的是(　　)

A．Cl2、Br2、I2的氧化性能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据[2014·福建理综，23(2)b]

B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大(2013·天津理综，3C)

C．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，验证Br2的氧化性强于I2(2014·四川理综，4C)

D．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明氧化性：Fe3＋>I2(2014·广东理综，22D)

硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。

氮氧化合物是大气污染的重要因素，将NOx转化为无害物质是当前研究的重要课题。

(1)将NO2在适当的反应条件下变成无害的N2，必须要找到适合的物质G，G应为________(填写“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。

NO2＋GN2＋H2O＋nX(未配平的反应式)。

下列化合物中，满足上述反应式中的G是________(填写字母)。

a．NH3　　b．CO2　　c．SO2　　d．CH3CH2OH

(3)若G为天然气的主要成分，则X为____________，n＝__________。

已知反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1；反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。 反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数K为(   )

A.Ｋ1+Ｋ2                        B.K1-K2                       C.Ｋ1·Ｋ2                      D.Ｋ1/Ｋ2

已知：含C＝C的物质( 烯烃)一定条件下能与水发生加成反应，生成醇(含羟基的烃的衍生物)；有机物A～D间存在图示的转化关系。下列说法不正确的是

(   )

A.物质D结构简式为CH3COOCH2CH3

B.物质C能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.B与乙酸发生了取代反应

D.可用B萃取碘水中的碘单质

某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化:

据此回答下列问题:

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 __________。

(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、C、D、E所含物质的化学式:

固体B____________________________________________________________;

固体C____________________________________________________________;

固体D____________________________________________________________;

溶液E____________________________________________________________。

(3)①③反应的化学方程式分别为: ___________________________________、

 __ __________________________________。

②反应的离子方程式为 _____________________________________________。

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