在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 A．K+.Na+.NO3-.MnO4- B．Mg2+.Na+.Cl-.SO42- C．K+.Na+.Br-.Cu2+ D．Na+.Ba2+.OH-.SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）

A．K⁺、Na⁺、NO₃^－、MnO₄^－ B．Mg²⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄²^－

C．K⁺、Na⁺、Br^－、Cu²⁺ D．Na⁺、Ba²⁺、OH^－、SO₄²^－

练习册系列答案

相关题目

Ⅰ.某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃·H₂O的形式存在，该废水的处理流程如下：

(1)过程b：在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是　　　　反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是　　　　。

②1 mol NH₄⁺ (aq)全部氧化成NO₃^- (aq)的热化学方程式是

　　　。

(2)过程c：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂。若该反应消耗32 g　CH₃OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是__________ 。

Ⅱ.氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为 ;

（2）估算该反应的平衡常数__________（列式计算）

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。

PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（）

A． Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料

B．WY₂能与碱反应，但不能与任何酸反应

C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大

D．熔沸点：X₂R>X₂Y

把500 mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )

A．0.1 ( b – 2a ) mol/L B．10 ( 2a – b ) mol/L

C．10 ( b – a ) mol/L D．10 ( b – 2a ) mol/L

根据世界环保联盟的要求ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，在以上反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为 ( )

A. 1︰1 B. 2︰1 C. 1︰2 D. 2︰3

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．1mol铁与足量盐酸完全反应转移的电子数目为3N_A

B．28 g乙烯和环丁烷(C₄H₈)的混合气体中含有的碳原子数为N_A

C．100mL 1mol/L FeCl₃溶液中含有Fe³⁺为0.1N_A

D．32g氧气和32g臭氧（O₃）所含有的氧原子数之比为2：3

下列有关生活和生产中化学知识描述正确的是

A.日常生活中使用可降解塑料以防止“白色污染”

B.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

C.酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物

D. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

下列实验合理的是


A．配制一定浓度硫酸	B．制备少量氨气	C．制备并收集少量NO₂气体	D．制备少量氧气

把1.12 升(标准状况下)HCl气体溶于水，配制成250 mL的溶液，计算：

（1）该溶液中HCl的物质的量浓度。

（2）若将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下能生成氢气多少升？

试题分类