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体积相同pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液中和时两者消耗氢氧化钠的物质的量

A. 相同 B. 中和盐酸的多 C. 中和醋酸的多 D. 无法比较

练习册系列答案

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25℃时，下列各溶液中关系的叙述正确的是（　　）

A．4种pH相同的溶液①CH3COONa ②NaClO ③NaHCO₃ ④NaOH中c（Na⁺）的大小顺序是①＞③＞②＞④

B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c （Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H⁺）之比为2：1

D．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH^-）=0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7

下列说法正确的是（　　）

A、可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体

B、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺ ）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

C、常温下中和等体积、pH相同的CH₃COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多

D、25℃时K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.0×10^-16，故新生成的 AgCl可转化为AgI

（5分） A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置     ，    ，在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：          。
（2）D、F的气态氢化物，沸点较高的是           （填分子式）。
（3）A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，常温下，向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH      7（填“>”“<”或“=”），原因是                                                 。

下列说法正确的是

A．可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体

B．0.1mol·L^－¹NaHCO₃溶液中：c(Na⁺ )= c(HCO₃^－)+ 2c(CO₃²^－)+ c(H₂CO₃)

C．常温下中和等体积、pH相同的CH₃COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多

D．25℃时K_sp(AgCl)=1.8×10^－¹⁰，K_sp(AgI)=1.0×10^－¹⁶，故新生成的 AgCl可转化为AgI

下列说法正确的是

A.
可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体
B.
0.1mol·L^-¹NaHCO₃溶液中：c(Na⁺ )= c(HCO₃^-)+ 2c(CO₃²^-)+ c(H₂CO₃)
C.
常温下中和等体积、pH相同的CH₃COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多
D.
25℃时K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=1.0×10^-16，故新生成的 AgCl可转化为AgI

下列说法正确的是

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