题目内容

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是(　　)
A．FeB．MgC．PD．Zn
C
区是指最后填入电子的能级符号，所以属于p区的元素是P，铁是d区，镁是s区，锌是ds区，所以答案选C。
练习册系列答案
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几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，

下列有关说法中，正确的是
A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多?
B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
C．最高价氧化物对应水化物的酸性L＜Z
D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键
A、B、C、D、E五种元素的原子的原子序数都小于18 ，且具有相同的电子层，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序
A． B、A、D、C、E                    B． C、D、B、A 、E　
C．B、A、C、D、E                    　D．C、D、A、B、E
（6分）aＡm＋、aBn＋、cＣm－、dDn－为四种短周期元素的离子，它们的核外电子排布相同，已知m＞n。请根据元素周期表和元素周期律的相关知识回答与该四种元素有关的问题。（排序问题均用A、B、C、D表示）
（1）试比较四种元素以下各数据的大小：
原子序数：       原子半径：       离子半径：       族序数：      
①A﹥B﹥C﹥D     ②A﹥B﹥D﹥C     ③D﹥C﹥A﹥B
④B﹥A﹥C﹥D     ⑤A﹥B﹥C﹥D     ⑥C﹥D﹥B﹥A
（2）用一个等式表示amdn之间的关系：                             
（3）若m、n均大于2，试写出C、D形成的氢化物的分子式并比较两者的稳定性：    。
性质递变规律中不正确的是（   ）
A．离子半径：K+>Na+>O2->F-
B．酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4
C．熔、沸点：F2<Cl2<Br2<I2
D．热稳定性：SiH4<PH3<NH3<H2O
下列性质的比较中，正确的是
A．碱性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2
B．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
（6分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：
(1)Z值和A值：Z          , A           。
(2)X元素在周期表中的位置是第_______周期______族。
(3)把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式                                 。
我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的中子数是
A．72B．113C．185D．257
（12分）下表是元素周期表的一部分，表中的数字表示一种短周期元素，回答下列问题：

（1）画出②的原子结构示意图：                   。
（2）③、④、⑦、⑧四种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是______（填化学式）。
（3）①在元素周期表中的位置是             。
（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比较：     >  ___ （填化学式）。
（5）写出⑤和⑨组成的化合物的电子式：      。
（6）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是：____>____>____（用元素符号表示）。

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