Question

两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是（）

    A．             质子总数            B． 质量            C． 密度 D． 原子总数

Answer 1

考点：  阿伏加德罗定律及推论．

分析：  同温同压下的气体具有相同的气体摩尔体积，所以二氧化硫与二氧化碳和水蒸气的物质的量相等，三者分子中都含有3个原子，所以含有原子的物质的量、分子数相等；它们分子中含有的质子数、摩尔质量不同，则含有的质子数、质量、密度一定不同，据此进行判断．

解答：  解：在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，气体的摩尔体积相同，相同容积的容器内含有气体的物质的量一定相等，

A．二氧化硫分子中含有32个质子、水分子中含有10个质子、二氧化碳含有22个质子，所以两个容器内含有的质子总数不相等，故A错误；

B．二氧化硫的摩尔质量为64g/mol、水的摩尔质量为18g/mol、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，根据m=nM可知，摩尔质量不同、物质的量相等的物质的质量一定不相等，故B错误；

C．气体的密度与摩尔质量成正比，由于气体的摩尔质量不相等，则密度一定不相等，故C错误；

D．由于二氧化硫、水、二氧化碳分子中都含有3个原子，所以两个容器内含有的原子的物质的量、原子总数一定相等，故D正确；

故选D．

点评：  本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论的应用，题目难度中等，注意掌握阿伏伽德罗定律及其推论的内容，明确摩尔质量与密度、质量、物质的量等物理量之间的关系，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力．