Question

如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是

A．溶液中H^＋向Zn电极移动

B．外电路中电流方向为：Cu→Zn

C．负极上的电极反应：Zn－2e^－===Zn^2＋

D．有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H₂为11.2 L（标准状况）

Answer 1

【知识点】电化学 F3

【答案解析】A  解析：通过图示可知Zn是负极、Cu是正极。负极电极式为Zn－2e^－===Zn^2＋，正极电极式为2H⁺+2e-=H₂↑。故C正确；A、溶液中阳离子向正极Cu移动，故A错误；B、外电路电流由正极Cu流向负极Zn，故B正确；D、2H⁺+2e-=H₂↑若电子转移1mol则氢气生成0.5mol，标况下为11.2L故D正确；

【思路点拨】本题考查了电化学中原电池，考查了较简单的Zn-Cu-稀硫酸原电池，注意粒子流向问题。