题目内容


为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是(　　)

A.只有④                    B.只有③

C.③和④均错            D.全部错误


选C。③CuSO4与FeCl3不发生反应,④出现白色沉淀不能说明有Fe3+。


练习册系列答案
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使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L(标准状况下)气体，这4.48 L气体的质量是  (　　)

A．6.4 g          B．8.2 g         C．6.2 g         D．8.8 g

我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是

A．有矿盐生成食盐，除去SO42－最合适的实际是Ba(NO3)2

B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③Al2O3、④NaAlO2中,与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是(　　)

A.只有②④                      B.只有①②

C.只有①②③                    D.①②③④

聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物,其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰,它主要含Al2O3、Al,还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下:

(1)反应中副产品a是　　　　(用化学式表示)。

(2)升高pH至4.0～5.0的目的是______　。

(3)生产过程中可循环使用的物质是　　　　(用化学式表示)。

(4)为使得到的晶体较纯净,生产过程中使pH升高的C物质可选用　　　　(填编号)。

a.NaOH　   b.Al　   c.氨水   　d.Al2O3  　e.NaAlO2

(5)聚合氯化铝晶体的化学式可表示为

[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m,实验室测定n的值:

①称取ag晶体,制成粉末,加热至质量不再变化为止,称量为bg。此过程可能用到的下列仪器有______　。

a.蒸发皿　　b.坩埚　　c.研钵　　d.试管

②另取ag晶体,进行如下操作:

用A试剂溶解→加足量AgNO3溶液→C操作→烘干→称量为cg。A试剂为_______(填试剂名称),C操作为　　　　(填操作名称)。n=　　　　(用含b、c的代数式表示)。

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　)

A.1∶1∶1　　　　　　B.1∶3∶1

C.3∶3∶8               D.1∶1∶4

根据下列氧化还原反应设计一个原电池：2FeCl3＋Fe=3FeCl2

要求：（1）画出此原电池的装置图，装置可采用烧杯和盐桥。

（2）注明原电池的正、负极和外电路中电子的流向。

（3）写出两个电极上发生的电极反应。

铝­空气海水电池：以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3

负极：______________________________________________________________；

正极：______________________________________________________________。

如图为钠硫高能电池的结构示意图。该电

池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na＋xS===Na2Sx，正极的电极反应式

为________。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是________。与铅蓄电池相

比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的

___________倍。

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