题目内容

氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
工业ZnO浸出液滤液滤液
滤饼ZnO
提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO2
回答下列问题:
（1）反应②中除掉的杂质离子是     ，发生反应的离子方程式为                                  。
加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是                                             。
（2）反应③的反应类型为     ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有                          。
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是                             。
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于                                                  。                

（1）Fe2+和Mn2+  铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质
（2）置换反应  镍  
（3）取少量水洗液于试管中，滴入1-2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净
（4）1

（1）根据题意，Ni(Ⅱ)不能被氧化，反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，发生的离子方程式为MnO4-+3 Fe2++7H2O="3" Fe(OH)3↓+ MnO2+5H+；2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+。加高锰酸钾溶液前，若pH较低，铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质。
（2）反应③为锌与镍离子的反应，反应类型为置换反应，得到的滤渣中，除了过量的锌外还有金属镍。
（3）检验沉淀是否洗涤干净的方法是取少量水洗液于试管中，滴入1-2滴稀硝酸酸化，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，说明没有硫酸根离子，则说明沉淀已经洗涤干净
（4）根据关系式ZnCO3·xZn(OH)2  -------------- （x+1）ZnO
125+99x              81（x+1）
11.2g                  8.1g
解得：x=1     
【考点定位】工艺流程、化学实验、化学计算
练习册系列答案
相关题目
如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是
A．此碱金属可能是钾或钠
B．反应一段时间煤油会燃烧
C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气
D．若是金属锂则不能观察到上述现象
下列实验方法和解释或结论都正确的是
 
实验目的
实验方法
解释或结论
A
检验CH2=CH-CHO中含碳碳双键
将丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色
丙烯醛中碳碳双键与溴单质发生了加成反应
B
确认某无机酸浓溶液的溶质
用蘸有浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口，有大量白烟
该无机酸一定为盐酸
C
鉴别一份红棕色气体成分
湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中，试纸变蓝
该气体一定为Br2
D
探究高级脂肪酸甘油酯水解的条件
高级脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加热后不再分层
高级脂肪酸甘油酯发生皂化反应
 
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验：请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、       、       等。
②称量   g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、药匙、        。
(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用   （填仪器名称）装配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

①滴定达到终点的标志是                                     。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为       （保留两位有效数字）。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的      ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有          。
A．滴定终点读数时俯视读数B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．锥形瓶水洗后未干燥D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
为验证淀粉水解可生成还原性糖进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是(　 　)
①取少量淀粉加水制成悬浊液   ②加热煮沸
③加入新制的Cu(OH)2悬浊液     ④加几滴稀硫酸
⑤再加热直至沸腾       ⑥加入碱液，中和直至溶液呈碱性
A．①②④⑤③⑥B．①④②③⑤⑥
C．①④②⑥③⑤D．①⑤③④⑥②
两个学习小组用如图装置（固定装置及胶皮管略去）探究乙二酸（HOOC—COOH）受热分解的部分产物。己知常温时CO+PdCl2+H2O==CO2↑+Pd↓(灰)+2HCl

（1）甲组：
①按接口顺序：a-b-c-d-e-f-g-h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有           ； E中溶液变浑浊，证明分解产物有         。
②乙二酸受热分解的化学方程式为                                  。
（2）乙组：
①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为                                    。
②去掉冷凝管,将接口a与b连接进行实验, B中溶液变浑浊,但不能说明有欲检验的一种分解产物,理由为                                           。
苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为带支管口的试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。

填写下列空白：
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：_______________________。
(2)试管C中苯的作用是__________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为________。
(3)反应2～3 min后，在B中可观察到的现象是_________。利用这种方法得到的粗溴苯中还含有的杂质主要是         ，需进一步提纯，下列操作中必须的是     （填正确答案前的字母）
A．蒸馏B．重结晶C．过滤D．萃取
(4)该实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是_____________。
工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是        。
（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应选用      选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水     b．铁粉和KSCN溶液  
c．浓氨水              d．酸性溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
 ，然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中的体积分数为           。
[探究二]
分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是           。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是           （用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于            （选填序号）。
a． A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是           。
（12分）在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。
⑴实验方法测反应反应热
①中和热测定
实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要           、           。
为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液        （选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的        ，记为终止温度。
②实验测定在一定温度下，0.2 molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的热量。该反应的热化学方程式                                 。
⑵通过化学计算间接获得
①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。
则反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反应热△H＝         kJ·mol－1
②工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol－1。
已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l)    △H＝－571.6 kJ·mol－1
H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)     △H＝－241.8 kJ·mol－1
根据上述反应确定：H2燃烧热为          kJ·mol－1；
CH3OH(g)＋O2(g) ＝ CO(g)＋2H2O(g)   △H＝       kJ·mol－1

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