Question

12．工业生产硫酸过程中，SO₂在接触室中被催化氧化为SO₃气体，已知该反应为放热反应．现将2mol SO₂、1mol O₂充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO₂的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是（　　）

• A． 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6 kJ•mol^-1
• B． 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-98.3 kJ•mol^-1
• C． SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=+98.3 kJ•mol^-1
• D． SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-196.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 SO₂在接触室中被催化氧化为SO₃，已知该反应为一放热反应．现将2mol SO₂、1mol O₂充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO₂的转化率为50%，所以反应的SO₂的物质的量为1mol，因为反应是可逆反应，发生反应的二氧化硫为1mol，放热为98.3KJ，所以依据反应放出的热量，结合热化学方程式的书写方法来解答，注意标注物质的聚集状态．

解答 解：将2mol SO₂、1mol O₂充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO₂的转化率为50%，所以反应的SO₂的物质的量为1mol，因为反应是可逆反应，发生反应的二氧化硫为1mol，放热为98.3KJ，热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6 kJ•mol^-1或SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.3 kJ•mol^-1；
A、选项中的热化学方程式符合题意，故A正确；
B、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故B错误；
C、反应是放热反应，故C错误；
D、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了热化学方程式的含义和注意问题，注意反应是可逆反应，不能进行彻底，题目较简单．