题目内容
【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为___。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___。
（2）由A、W元素组成的18电子分子的结构式为__。
（3）D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式___。
（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是___L（标准状况下）。
（5）若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是__。
a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱
b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强
c.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强
【答案】第三周期第IIIA族 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O H-O-O-H 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 56 b
【解析】
A的单质为密度最小的气体，为氢元素，B、W同周期，A、D同主族，D为钠元素，A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，说明W为氧元素，E元素的周期序数与主族序数相等，为铝元素，A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，则B为6号元素，为碳元素。即分别为氢，碳，氧，钠，铝元素。
(1)根据以上分析可知，E为铝元素，在第三周期第IIIA族，氢氧化铝和氢氧化钠反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
(2)氢和氧元素形成的18电子的物质为过氧化氢，结构简式为：H-O-O-H；
(3) 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；
(4) 1mol 氢化钠和1mol 铝单质混合加入足量的水， NaH+H2O=NaOH+H2↑，1mol氢化钠和水反应生成1mol氢气和1mol氢氧化钠，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1mol 铝和1mol氢氧化钠反应生成1.5mol氢气，即总共产生2.5mol氢气，标况下体积为56L；
(5) a.将钠单质置于铝盐溶液中，钠和水先反应，不能置换出单质铝，不能说明钠的金属性弱，故错误；b.将少量钠和铝的单质分别投入到水中，钠和水反应，而铝和水不反应，说明钠的金属性强，故正确；c.比较相同条件下最高价氧化物对应水化物的溶解性与元素金属性无关，故错误。故选b。
