Question

【题目】根据题意完成下列各小题。

（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．结晶法 B．过滤法 C．蒸馏法 D．分液法

①___分离饱和食盐水和沙子的混合物。

②___从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（溶解度差异很大）。

③___分离酒精和水的混合物。

④___分离植物油和水。

（2）过氧化钠可作供氧剂，理由是___（用化学方程式表示）；

（3）关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质：

①热稳定性：Na2CO3___NaHCO3(填“﹥”或“﹤”或“=”，下同)。

②相同条件下，在水中的溶解性：Na2CO3___NaHCO3。

③相同条件下，水溶液碱性：Na2CO3___NaHCO3。

④相同物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，产生气体的速率Na2CO3___NaHCO3。

⑤写出NaHCO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式：___。

Answer 1

【答案】B A C D 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ﹥ ﹥ ﹥ ﹤ H++HCO3-=CO2↑+H2O

【解析】

（1）①NaCl易溶于水，而泥沙不溶，可用过滤的方法分离，故答案为：B；

②二者的溶解度受温度影响不同，则结晶法可分离出硝酸钾，故答案为：A；

③酒精和水互溶，利用沸点不同分离故可选用蒸馏法，故答案为：C；

④植物油和水分层，故可用分液法分离，故答案为：D；

（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（3）①热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，

②相同条件下，在水中的溶解性：Na2CO3>NaHCO3，

③相同条件下，水溶液碱性：Na2CO3>NaHCO3。

④相同物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，由于碳酸钠要先和盐酸反应全部转化为碳酸氢钠后才产生气体，所以产生气体的速率Na2CO3<NaHCO3。

⑤写出NaHCO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式：H++HCO3-=CO2↑+H2O。

故答案为：

﹥；﹥；﹥；﹤；H++HCO3-=CO2↑+H2O；