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有机物A可发生如下变化
，已知C 能发生银镜反应，E不能发生银镜反应，则A可能的结构有
[ ]
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
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C
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现有通式均为（CH
2
O）n的五种有机物，性质如下：①A是无色有刺激性的气体，可发生银镜反应 ②B、C、D的式量均为A 的2倍，E的式量的是A 的3倍，③B、E的水溶液可使紫色石蕊试液变红，还可与乙醇在一定条件下酯化 ④E结构中含有-CH
3
，两分子E 可形成环状酯 ⑤C不溶于水，D物质的水溶液呈中性，C既能水解，又能发生银镜反应，D不能发生水解反应，却能发生银镜反应，还能与钠反应放出H
2
．
（1）请推断各物质的结构简式：A
HCHO
HCHO
、B
CH
3
COOH
CH
3
COOH
、C
HCOOCH
3
HCOOCH
3
、D
HOCH
2
CHO
HOCH
2
CHO
、E
CH
3
CH（OH）COOH
CH
3
CH（OH）COOH
．
（2）E的一种同分异构体F既能发生银镜反应和酯化反应又能发生水解反应，则F的结构简式为：
HCOOCH
2
CH
2
OH
HCOOCH
2
CH
2
OH
（3）写出A发生银镜反应的化学方程式：
HCHO+4Ag（NH
3
）
2
OH
水浴加热
4Ag↓+（NH
4
）
2
CO
3
+6NH
3
↑+2H
2
O
HCHO+4Ag（NH
3
）
2
OH
水浴加热
4Ag↓+（NH
4
）
2
CO
3
+6NH
3
↑+2H
2
O
（4）写出E形成环状酯（C
6
H
8
O
4
）的化学方程式：
．
为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
[分子式的确定]
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H
2
O和8.8g CO
2
，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质中各元素的原子个数比是
n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1
n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1
；
（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是
C
2
H
6
O
C
2
H
6
O
；
（3）根据元素的化合价，预测A的可能结构并写出结构简式
CH
3
CH
2
OH、CH
3
-O-CH
3
CH
3
CH
2
OH、CH
3
-O-CH
3
．
[结构式的确定]
（4）经测定，有机物A分子内有3类氢原子，则A的结构简式为
CH
3
CH
2
OH
CH
3
CH
2
OH
．
[性质实验]
（5）A在铜的催化下，可被氧气氧化为B，反应方程式为：
2CH
3
CH
2
OH+O
2
2CH
3
CHO+2H
2
O
2CH
3
CH
2
OH+O
2
2CH
3
CHO+2H
2
O
B在加热的条件下与银氨溶液反应，反应方程式为：
CH
3
CHO+2Ag（NH
3
）
2
OH
水浴加热
2Ag↓+3NH
3
↑+H
2
O+CH
3
COONH
4
CH
3
CHO+2Ag（NH
3
）
2
OH
水浴加热
2Ag↓+3NH
3
↑+H
2
O+CH
3
COONH
4
（6）A在一定条件下脱水可生成C，C可聚合成包装塑料D，请写出C转化为D的化学反应方程式：
nCH
2
=CH
2
，
nCH
2
=CH
2
，
（7）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用C选择合适的试剂和方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：
CH
2
=CH
2
+HCl
CH
3
CH
2
Cl，
CH
2
=CH
2
+HCl
CH
3
CH
2
Cl，
．
（8）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：
CH
3
COOH+CH
3
CH
2
OH
CH
3
COOC
2
H
5
+H
2
O，
CH
3
COOH+CH
3
CH
2
OH
CH
3
COOC
2
H
5
+H
2
O，
．
（2012?枣庄二模）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，如何降低大气中CO
2
的含量及有效地开发利用CO
2
，引起了各国的普遍重视．
（1）化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关．下列做法违背发展低碳经济的是
B
B
（填序号）
A．提高原子利用率，发展绿色化学
B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车
C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料
D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO
2
，还要求提供充足的O
2
．某种电化学装置可实现如下转化：2CO
2
═2CO+O
2
，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应式为：4OH
-
-4e
-
→O
2
↑+2H
2
O，则阴极反应式为
2CO
2
+4e
-
+2H
2
O=2CO+4OH
-
．
2CO
2
+4e
-
+2H
2
O=2CO+4OH
-
．
．
（3）CO
2
可转化成有机物实现碳循环．在体积为lL的密闭容器中，充入1mol CO
2
和3mol H
2
，一定条件下发生反应：
CO
2
（g）+3H
2
（g）?CH
3
OH（g）+H
2
O（g）△H=-49.0kJ?mol
-1
，
则得CO
2
和CH
2
OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从3min到8min，v（H
2
）=
0.15mol/（L?min），
0.15mol/（L?min），
．
②能说明上述反应达到平衡状态的是
D
D
（填编号）．
A．反应中CO
2
与CH
2
OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时闻的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H
2
，同时生成1mol H
2
O
D．CO
2
的体积分数在混合气体中保持不变
（4）已知：
①C（s）+O
2
（g）═CO
2
（g），△H
1
=-437.3kJ?mol
-1
②2H
2
（g）+O
2
（g）═2H
2
O（g），△H
2
=-571.6kJ?mol
-1
③2CO（g）+O
2
（g）═2CO
2
（g），△H
3
=-566.0kJ?mol
-1
则：C（s）+H
2
O（g）═CO（g）+H
2
（g），△H=
+131.5kJ?mol
-1
+131.5kJ?mol
-1
．
（5）某文献报道：在30℃、30MPa条件下，以Fe、COCl
2
作催化剂，CO
2
和H
2
反应生成丁烷和戊烷．假定在一容器中充入一定量的CO
2
和H
2
，加入催化剂，若CO
2
和H
2
的转化率均为100%，产物只有丁烷和戊烷，
n(
H
2
)
n(C
O
2
)
=a，则a的取值范围为
3.2＜a＜3.25
3.2＜a＜3.25
．
（2009?清远模拟）为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH
2
O和8.8gCO
2
，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质中各元素的原子个数比是
n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1
n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1
；
（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是
C
2
H
6
O
C
2
H
6
O
；
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式
CH
3
CH
2
OH、CH
3
-O-CH
3
CH
3
CH
2
OH、CH
3
-O-CH
3
；
（4）有机物A分子中有三种不同化学环境的氢原子，则A的结构简式为
CH
3
CH
2
OH
CH
3
CH
2
OH
．
（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：
nCH
2
=CH
2
催化剂
-[CH
2
-CH
2
]
n
-
nCH
2
=CH
2
催化剂
-[CH
2
-CH
2
]
n
-
．
（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：
CH
2
=CH
2
+HCl
催化剂
.
△
CH
3
CH
2
Cl
CH
2
=CH
2
+HCl
催化剂
.
△
CH
3
CH
2
Cl
．
（7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：
．
（1）恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO
2
（g）+O
2
（g）?2SO
3
（g）△H=-196.6KJ?mol
-
1
），请回答下列问题：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：
．
②△H
2
=
KJ?mol
-1
③在相同条件下，充入1molSO
3
和0.5mol的O
2
则达到平衡时SO
3
的转化率为
；此时该反应
（填“放出”或“吸收”）
kJ的能量．
（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是
（填序号）
A．电解水制氢：2H
2
O
电解
.
2H
2
↑+O
2
↑
B．高温使水分解制氢：2H
2
O
高温
.
2H
2
↑+O
2
↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H
2
O
Ti
O
2
.
太阳光
2H
2
↑+O
2
↑
D．天然气制氢：CH
4
+H
2
O
高温
.
CO+3H
2
②CO
2
可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO
2
和3mol H
2
，一定条件下反应：CO
2
（g）+3H
2
（g）?CH
3
OH（g）+H
2
O（g）△H=-49.0kJ?mol
-1
，测得CO
2
和CH
3
OH（g）浓度随时间变化如上图2所示．从3min到9min，v（H
2
）=
mol?L
-1
?min
-1
．
③能说明上述反应达到平衡状态的是
（填编号）．
A．反应中CO
2
与CH
3
OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H
2
，同时生成1mol H
2
O
D．CO
2
的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上，CH
3
OH也可由CO和H
2
合成．参考合成反应CO（g）+2H
2
（g）?CH
3
OH（g）的平衡常数：下列说法正确的是
．
温度/℃
0
100
200
300
400
平衡常数
667
13
1.9×10
-2
2.4×10
-4
1×10
-5
A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H
2
，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．
关 闭
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，已知C 能发生银镜反应，E不能发生银镜反应，则A可能的结构有，已知C 能发生银镜反应，E不能发生银镜反应，则A可能的结构有
，已知C 能发生银镜反应，E不能发生银镜反应，则A可能的结构有
2CH3CHO+2H2O
，
CH3COOC2H5+H2O，
（2012?枣庄二模）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
