题目内容

（2011?上海）配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（　　）
分析：根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤确定所用仪器进行判断；
解答：解：配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容等，称量固体时用到天平和药匙，量取液体时用到量筒和胶头滴管，溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶，定容时用到胶头滴管；
故选：D．
点评：考查对仪器的认识、一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意基础知识的掌握．
练习册系列答案
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（2011?上海模拟）某反应体系中有物质：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4．
（1）请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内．

（2）反应中，被氧化的元素是
正二价的锰元素
正二价的锰元素
，氧化剂是
NaBiO3
NaBiO3
．
（3）将氧化剂与还原剂及其已配平的化学计量数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目．
（2011?上海模拟）工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2．主要反应如下：
C+O2→CO2  ①，
CaCO3→CO2↑+CaO  ②
（1）含碳酸钙95%的石灰石2.0t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO2的体积为
次空删除
次空删除
425.6
425.6
m3．
（2）纯净的CaCO3和焦炭混合物m g在石灰窑中完全反应，所得CO2的物质的量范围是
m
100
mol＜n(CO2)＜
m
12
mol
m
100
mol＜n(CO2)＜
m
12
mol
．
（3）纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率
n(CaCO3)
n(C)
=2.2时，窑气中CO2的最大体积分数为多少？（设空气只含N2与O2，且体积比为4：1，下同）
（4）某次窑气成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余为N2．则此次窑内配比率
n(CaCO3)
n(C)
为何值？
（2011?南京模拟）2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）．目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主．砷化镓的品胞结构如图．试回答：
（1）镓的基态原子的电子排布式是
ls22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）
ls22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）
．
（2）砷化镓品胞中所包含的砷原子（白色球）个数为
4
4
，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为
正四面体
正四面体
．
（3）下列说法正确的是
BCDE
BCDE
（填字母）．
A．砷化镓品胞结构与NaCl相同
B．第一电离能：As＞Ga
C．电负性：As＞Ga
D．砷化镓晶体中含有配位键
E．GaP与GaAs互为等电子体
（4）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是
NH3＞AsH3＞PH3
NH3＞AsH3＞PH3
．
（5）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得．（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为
sp2
sp2
．
（2011?上海模拟）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个发生还原过程的反应式：
NO3-+4H++3e→NO+2H2O
在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

（2）上述反应中
HNO3
HNO3
被还原，还原剂是
KI
KI
．
（3）反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为
0.45NA
0.45NA
个．
（4）若反应后还生成KIO3，且其它物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将
增大
增大
（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）．

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