Question

在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中（ ）

A． H2分子数最大 B． C2H2原子数最大

C． CO2密度最大 D． Cl2分子间平均距离最大

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：气体的相对分子质量分别是：H2是2；C2H2是26；CO2是44；Cl2是71．A．n=m÷M．气体的摩尔质量在数值上等于气体的相对分子质量。所以气体相对分子质量越大，该气体的摩尔质量就越大。因为气体是质量相同，所以相对分子质量最小的H2分子数最多。正确。B．假设气体的质量为m,在各种气体中含有的原子个数分别是：H2 :(m÷2)×2=m; C2H2: (m÷26)×4=2m/13; CO2: (m÷44)×3=3m/44; Cl2: (m÷71)×2=2m/71;可见原子数目最大的是H2。错误。C． 气体密度=m÷V=M÷Vm．可见在相同的条件下，气体的相对分子质量越大，气体的密度最大。在这四种气体中相对分子质量最大的是Cl2，所以Cl2密度最大。错误。由于外界条件相同，所以气体的分子间的距离就几乎完全相同。由于H2本身体积小，分子间作用力小，所以分子间平均距离最大的应该为H2。错误。

考点：考查气体在相同外界条件的各种性质的比较的知识。