题目内容
用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A、加热
B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C、加CuSO4溶液
D、不用铁片，改用铁粉
练习册系列答案
相关题目
能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式
① | H2（g）+ | |||||||
② | 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H =﹣572kJ/mol； | |||||||
③ | C（s）+ | |||||||
④ | C（s）+ O2（g）= CO2（g） △H =﹣393.5kJ/moL； | |||||||
⑤ | CO2（g）+ 2H2O（g）= CH4（g）+ 2O2（g）△H = + 802kJ/moL | |||||||
化学键 | O=O | C-C | H-H | O-O | C-O | O-H | C-H | |
键能kJ/mol | 497 | 348 | 436 | 142 | 351 | 463 | 414 | |
则下列说法正确的是
A．H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+
O2（g）= H2O（g） △H =﹣242kJ /mol
B．热化学方程式：C（s）+ H2O（g）
H2（g）+ CO（g） △H = + 175.5 kJ/moL
C．CH4的燃烧热△H =— 802 kJ/moL
D．估算出C=O键能为800kJ/moL
2CO(g)（ΔH>0）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是
2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：
Cu2S + 2FeS + SO2