Question

用铅蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb+SO42——2e—==PbSO4

正极：PbO2+4H++SO42—+2e—==PbSO4+2H2O

若制得Cl20.050mol，电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是

A、0.025mol B、0.050mol

C、0.10mol D、0.20mol

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：制取0.050mol氯气，转移电子的物质的量是0.10mol，根据所给电极反应PbO2+4H++SO42—+2e—==PbSO4+2H2O可知，消耗氢离子物质的量是转移电子物质的量的2倍，即0.2mol，则电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是0.2/2=0.1mol，答案选C。

考点：考查电化学反应的计算