题目内容

向300 mL　KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．请回答下列问题：

(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能组成，并分别列出：

①__________________

②__________________

③__________________

④__________________

(2)若通入气体为2.24 L(标准状况下)，得到11.9克的白色固体，试通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？

答案：
解析：

　　(1)(4分)(每空0.5分)

　　(2)K2CO3、KHCO3质量分别为6.9 g、5.0 g(各1分)

　　KOH浓度是0.5 mol·L－1(1分)

　　注：用其他方法答题，无科学性错误，依照评分标准酌情给分．


练习册系列答案
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向300 mL　KOH溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到19.4 g白色固体．则下列说法中正确的是

[　　]

A．

此白色固体仅含K2CO3

B．

此白色固体是K2CO3和KHCO3的混合物

C．

原溶液中含KOH的质量是11.2 g

D．

原KOH溶液的物质的量浓度是1 mol/L

已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－，试回答下列问题：

(1)

NaHA溶液呈________性，理由是________．

(2)

某温度下，向10 mL　0.1 mol/L　NaHA溶液中加入0.1 mol/L　KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是

A．

c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋c(A2－)

B．

水的离子积KW＝c2(OH－)

C．

V＝10

D．

c(K+)＜c(Na+)

(3)

已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)Ca2+＋A2－；ΔH＞0．

①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)．

②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2+)________，原因是________．

(4)

在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入适当物质调整至溶液pH＝4，使Fe3+转化为Fe(OH)3．甲同学怀疑调整至溶液pH＝4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝8.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)．
　　向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．请回答下列问题：

　　(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出．

　　(2)若通入CO2气体2.24 L(标准状况下)，得到11.9 g白色固体．请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？

 

已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是

[　　]

A．

所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－13 mol·L－1

B．

所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1

C．

镁铝合金5.1 g溶于300 mL　2 mol/L　HCl溶液时，在标准状况下产生气体5.6 L．若向反应后的溶液中加入过量烧碱溶液，则产生沉淀的质量为A．5.8 g　B．7.8 g　C．10.4 g　D．13.6 g加的烧碱溶液pH＝13.0

D．

所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－10 mol·L－1

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