Question

 下表中所列的是六种短周期元素原子的半径及主要化合价：

元素代号	A	B	C	D	E	G
原子半径/nm	0.089	0.071	0.117	0.16	0.074	0.082
主要化合价	+2	-1	+4，-4	+2	-2	+3

 

（1）C元素在周期表中的位置为              ；E原子的电子填充在    个轨道上，这些电子有     种不同的能量。

（2）B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为                （填离子符号）。

（3）C与E形成的化合物属于      晶体。

（4）周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性），请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式：                           。

（5）已知X是与E同族的另一短周期元素，有人认为：H—E键的键能大于H—X键的键能，所以H₂E的沸点高于H₂X的沸点。你是否赞同这种观点      （填“赞同”或“不赞同”）,理由：                                         。

 

Answer 1

【答案】

 （1）第三周期ⅣA； 5 ；3（3分）（2）O^2-，F^-，Mg²⁺（1分）

（3）原子（1分）（4）Be+2OH^-→BeO₂^2-+ H₂↑（1分）

（5）不赞同，H₂O与H₂S所成晶体为分子晶体，H₂O的熔沸点高于H₂S的熔沸点与键能无关（2分）。