已知E(C-H)＝414.4 kJ/mol,E(CC)＝615.3 kJ/mol,E(C-C)＝347.4 kJ/mol,E(H-H)＝435.3 kJ/mol.且已知乙烷(C2H6)可以裂解为乙烯和氢气.请根据化学反应中化学键的改变和键能的变化来推断该反应是放热反应还是吸热反应.并计算反应热的数值．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知E(C－H)＝414.4 kJ/mol；E(CC)＝615.3 kJ/mol；E(C－C)＝347.4 kJ/mol；E(H－H)＝435.3 kJ/mol，且已知乙烷(C₂H₆)可以裂解为乙烯和氢气，请根据化学反应中化学键的改变和键能的变化来推断该反应是放热反应还是吸热反应，并计算反应热的数值．

答案：反应是吸热的，每反应掉1mol乙烷，吸收的热量为125.6kJ．
解析：

　　从键能数据估算反应热的具体方法和步骤如下：

　　(1)写出反应的化学方程式，并突出反应物和生成物分子中的各个化学键．

　　(2)归纳出化学键改变的情况．

　　6(C－H)＋(C－C)4(C－H)＋(CC)＋(H－H)

　　(3)从键能的表中，查出有关的数据．

　　(4)根据下列公式粗略地估计反应热(ΔH)．

　　ΔH＝∑E(反应物)－∑E(生成物)

　　ΔH＝[2E(C－H)＋E(C－C)]－[E(CC)＋E(H－H)]＝(2×414.4＋347.4)kJ/mol－(615.3＋435.3)kJ/mol＝125.6 kJ/mol

　　这表明，上述反应是吸热的，吸收的热量为125.6 kJ/mol．

提示：

把握问题的本质是关键，利用该本质进行合理的迁移处理问题，应明白从化学键的角度分析反应热适合任何一个反应．

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已知E(C－H)＝414.4 Kj/mol；E(CC)＝615.3 kJ/mol；E(C－C)＝347.4kJ/mol；E(H－H)＝435.3kJ/mol．

且已知乙烷(C₂H₆)可以裂解为乙烯和氢气，请根据化学反应中化学键的改变和键能的变化来推断该反应是放热反应还是吸热反应，并计算反应热的数值．乙烷和乙烯的结构如下：

已知E(C－H)＝414.4 kJ·mol^－1；E(CC)＝615.3 kJ·mol^－1；E(C－C)＝347.4 kJ·mol^－1；E(H－H)＝435.3 kJ·mol^－1

且已知乙烷(C₂H₆)可以裂解为乙烯和氢气，请根据化学反应中化学键的改变和键能的变化来推断该反应是放热反应还是吸热反应，并计算反应热的数值．乙烷和乙烯的结构如下：

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请回答下列问题。

（1）烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是；

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（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

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写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

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