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工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染，常通入，发生 反应来治理污染．现有NO、混合气体3L，用同温同压下3.5L使其恰好完全转化为，则混合气体中NO、的物质的量之比为( )

A．1∶1 B．2∶1 C．1∶3 D．1∶4

练习册系列答案
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(碱式氧化镍 (Ni00H)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2+ )废液为原料生产 Ni00H的一种工艺流程如下：

（1）加入Na2C03溶液时，证明Ni2+已经完全沉淀的实验方法是 ，过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、 。

（2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式 : 。

（3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂C0ni(1-n) Fe204。

如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中w值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。

（4）写出在空气中加热Ni（0H)2NK0H)制取Ni00H的化学方程式： 。

关于氮的变化关系图如下：

则下列说法不正确的是（ ）

A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

C．上述所有反应都是氧化还原反应

D．上述反应中只有③属于氮的固定

向盛有100 mL HCl溶液的烧杯中加入一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，充分反应后过滤，向滤液中加入5 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原HCl物质的量浓度是

A．1mol/L B．2mol/L C． 3mol/L D．4mol/L

海水是一个巨大的化学资源库，有关海水综合利用的说法正确的是（ ）

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化

C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．由水电离的H+离子浓度等于10-12mol/L的溶液中：Na+、K+、NO3－、HCO3－

B．pH＝1的溶液中：Fe２+、NO3－、SO42－、Na+

C．加酚酞呈红色的溶液中：CO3２-、Cl－、F－、NH4+

D．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、NO3－、Cl－、Fe3+

下列叙述中错误的是

A．阿伏加德罗常数的数值与12g 12C所含的碳原子数相等

B．在0.5mol Na2SO4 中，含有的Na+ 数约是6.02×1023

C．等物质的量的O2 与O3 ，所含氧原子数相等

D．摩尔是物质的量的单位

下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是（ ）

下列关于葡萄糖的叙述，错误的是（ ）

A．易溶于水，有甜味，属于碳水化合物

B．能发生酯化反应和银镜反应

C．有多种同分异构体，其中之一是果糖

D．能发生水解反应

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