用10 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2(SO4)3.ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO完全转化为BaSO4沉淀.则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用10 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）

A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

【解析】

试题分析：10mL氯化钡溶液中的钡离子的物质的量相同，则相同体积的三种溶液中的硫酸根离子的物质的量相同，根据三种物质化学式中硫酸根离子的个数，可知三种溶液的物质的量浓度比是1/3:1:1=1:3:3，答案选C。

考点：考查溶液的浓度与离子浓度的关系

练习册系列答案

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下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

弱酸	HCN	HF	CH3COOH	HNO2
电离常数	6.2×10－10	6.8×10－4	1.8×10－5	6.4×10－4

物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是

A．HCN>HNO2>CH3COOH>HF B．HF>HNO2>CH3COOH>HCN

C．HCN>CH3COOH>HNO2>HF D．HCN>CH3COOH>HF>HNO2

以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:

下列说法不正确的是

A．在阴极室,发生的电极反应为:2H2O+2e-2OH-+H2↑

B．在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向右移动

C．该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d,则此时铬酸钾的转化率为1-

Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：（忽略反应过程中体积变化）

（1）原溶液中Cu2+的浓度为；（2）反应后测得Cl－的浓度为；

（3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为 g；

（4）剩余的Cu2+的浓度为 mol/L。

将标准状况下的a L NH3（g）溶于0.1 L水中，得到的氨水密度为b g·cm－3，则该氨水的物质的量浓度是（水的密度为1 g/cm3）( )

A． B．

C． D．

鉴别SO42－时所选用的试剂及顺序最合理的是（）

A．稀盐酸、BaCl2溶液 B．稀硝酸、BaCl2溶液

C．Ba(NO3)2溶液、稀盐酸 D．BaCl2溶液、稀盐酸

在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系 ( )

①体积都是22.4 L ②具有相同的体积

③都是双原子分子 ④具有相同的分子数目

A．①③ B．②④ C．①④ D．③④

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断不正确的是（）

A．x+y﹥z B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低 D．C的体积分数下降

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