常温下.要将质量分数为10%的氯化钠溶液100g变为质量分数为20%的氯化钠.常用的方法有加入溶质和蒸发溶剂.请通过计算回答:⑴需要加入氯化钠晶体 g. ⑵需要蒸发掉 g水. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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（4分）常温下，要将质量分数为10%的氯化钠溶液100g变为质量分数为20%的氯化钠，常用的方法有加入溶质和蒸发溶剂。请通过计算回答：
⑴需要加入氯化钠晶体 g。
⑵需要蒸发掉 g水。

⑴12.5g。 ⑵50g

解析

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提供下列四种试剂：①氢氧化钠溶液（质量分数为50%），②浓盐酸、③浓硫酸、④浓硝酸，取三种金属：A．铁片、B．铜片、C．铝片（表面用砂纸打磨过）做实验：
（1）若要证明三种金属的活动性强弱，可选用的试剂编号为

（2）室温下，将三种金属分别投入上述某种试剂中，均不能观察到明显的现象，这种试剂的编号是

（3）有一种试剂只能和上述三种金属中的一种发生化学反应，该试剂的编号是

，该反应的氧化剂是

（4）室温下，有一种试剂能和三种金属发生反应，该试剂的编号是

，其中有一种金属反应的现象最为明显，可以观察到

有红棕色气体生成，溶液由无色变为蓝色

有红棕色气体生成，溶液由无色变为蓝色

现象，另外两种金属反应现象不明显的原因是

常温下产生钝化现象

常温下产生钝化现象

烧碱，纯碱等都是重要的化工原料．
（1）利用下图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．

①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是

，开始反应时的离子方程式是

②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是

．
（2）向100mL 1mol?L^-1烧碱溶液中不断通入一定量CO₂充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是：Ⅰ．NaOH、Na₂CO₃，Ⅱ．

Ⅲ．Na₂CO₃、NaHCO₃，Ⅳ．

①常温下，将得到固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸；使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为

g在蒸干的实验中，用到的玻璃仪器有

种．
②若要验证白色固体X是第I种组成，依次加入的试剂为

（填序号字母）．
a．盐酸 b．MgCl₂ 溶液 c．BaCl₂ 溶液．d．Ba（OH）₂ 溶液 e．酚酞试液
在验证的过程中，一定需要的操作是

（填序号字母）
a．萃取 b．洗涤 c．过滤 d．分馏
③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO₃质量分数的是

a．取mg X与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体
b．取mg X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体
c．C．取m g X充分加热，减重n g
d．取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g
④若白色固体X的质量为7.0g，则X的组成为

．（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ）．

常温下，要将质量分数为10%的氯化钠溶液100g变为质量分数为20%的氯化钠，常用的方法有加入溶质和蒸发溶剂．请通过计算回答：
（1）需要加入氯化钠晶体

g．
（2）需要蒸发掉

（4分）常温下，要将质量分数为10%的氯化钠溶液100g变为质量分数为20%的氯化钠，常用的方法有加入溶质和蒸发溶剂。请通过计算回答：

⑴需要加入氯化钠晶体 g。

⑵需要蒸发掉 g水。