题目内容

可逆反应达到平衡时的标志是（    ）

  A．混合气体密度恒定不变      B．混合气体的颜色不再改变

  C．H2、I2、HI的浓度相等       D．I2在混合气体中体积分数不变

BD

练习册系列答案
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（2013?漳州二模）发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值．下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：
（1）该过程中产生的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K=
c(CO2)×c(H2)
c(CO)×c(H2O)
c(CO2)×c(H2)
c(CO)×c(H2O)
．
（2）CH3OH（l）气化时吸收的热量为27kJ/mol，CH3OH（g）的燃烧热为677kJ/mol，请写出CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式
CH3OH（l）+3/
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-650kJ/mol
CH3OH（l）+3/
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-650kJ/mol
．
（3）“催化还原”反应制乙二醇原理如下：CH3OOC-COOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2-CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=-34kJ/mol
为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究．如图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n（氢气）/n（草酸二甲酯）]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P（甲）=
3.5MPa
3.5MPa
．
（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸
①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-和
HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-
HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-
．
②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是
ad
ad
（填序号）．
a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）    b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）             d．c（K+）＞c（Na+）
（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为
16.8
16.8
L．
（1）在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特征是
正反应速率与逆反应速率相等
正反应速率与逆反应速率相等
，下列关系中能说明反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已经达到平衡状态的是
C
C
．
A．3v正（N2）=v正（H2）                B．v正（N2）=v逆（NH3）
C．2v正（H2）=3v逆（NH3）              D．v正（N2）=3v逆（H2）
（2）在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a各物质的浓度不变，b平衡混合物中各组份的物质的量分数或质量分数不变，c容器内气体压强不变，d容器内气体密度不变，e容器内气体颜色不变．
①能说明反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态的有
abc
abc
；
②能说明反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡状态的有
abe
abe
；
③能说明反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡状态的有
abce
abce
；
④能说明反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）达到平衡状态的有
abcd
abcd
．

可逆反应达到平衡时的标志是

[　　]

A．混合气体密度恒定不变

B．混合气体的颜色不再改变

C．、、HI的浓度相等

D．在混合气体中体积分数不变

可逆反应达到平衡时的标志是

[　　]

A．混合气体密度恒定不变

B．混合气体的颜色不再改变

C．、、HI的浓度相等

D．在混合气体中体积分数不变

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