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常温下，pH值为11的NaOH溶液与pH值为11的CH3COONa溶液中，水电离的c(OH－)之比为
A．1∶1011B．1∶103C．1∶108D．108∶1
C

试题分析：水是弱电解质，存在电离平衡H2OH＋＋OH－。因此氢氧化钠抑制水的电离，则溶液中水电离的c(OH－)＝10－11mol/L。醋酸钠水解促进水的电离，则水电离的c(OH－)＝103 mol/L，所以水电离的c(OH－)之比为1∶108，答案选C。
练习册系列答案
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某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：
A．用酸式滴定管量取20.00 mL HCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；
B．用0.10 mol/L的HC!溶液润洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸馏水洗净；
D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上20 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；
E．检查滴定管是否漏水；
F．另取锥形瓶，再重复以上操作1-2次；
G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。
请回答下列问题：
（1）滴定操作的正确顺序是：(填字母)    →C→  →B→     →     →    。
（2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是             。
（3）D步操作中液面应调节到       ，尖嘴部分应            。
（4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值      ，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度   (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
（5）如图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是   (填编号)。
已知水的电离方程式：H2O  H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是    
A．升高温度，KW增大，pH不变
B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低
25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）＝1×10－5mol·L－1，下列说法一定正确的是
A．该溶液的溶质是碱B．该溶液显碱性
C．该溶液的溶质是酸D．该溶液的溶质是盐
下列能使电离平衡H2OH++OH—右移，且溶液呈酸性的是
A．向水中加入少量硫酸铝固体
B．向水中加入少量硫酸氢钠固体
C．向水中加入少量碳酸钠固体
D．将水加热到100℃，使水的pH=6
某温度下，向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中pOH【注：pOH=-lgc(OH-)】与pH的变化关系如图所示，则下列说法中正确的是
A．M点所示溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
25℃时对于pH＝1的盐酸，下列叙述不正确的是
A．c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)
B．c(H+)·c(OH-)＝1.0×10—14
C．由水电离出的c(H+)＝1.0×10－13mol?L-1
D．与pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性
一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是
A．加入的碱一定过量
B．混合前酸与碱中溶质的物质的量一定相等
C．生成的盐一定不发生水解
D．反应后溶液中A-、M+物质的量浓度一定相等
酸碱中和滴定在生产实际中有着广泛的应用。室温时，用0.250 mol/LNaOH溶液滴定25.0 mL的一元酸HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示，其中a点表示两种物质恰好完全反应。请回答下列问题：

（1）该一元酸HR溶液的物质的量浓度为_______________。
（2）图中x_____7（填“>”、“<”或“=”），其原因是___________________（用离子方程式表示）。
（3）滴定到a点时，溶液中c(OH－)--c(HR)="____mol/L" (用含x的代数式表示)。
（4）室温时，HR的电离常数=____________mol/L。

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