题目内容
写出完成下列转化的试剂：
供选试剂：①
；②稀HCl；③
；④
；⑤NaOH；⑥Na．
A________；B________；C________；D________；E________；F________．（填序号）
提示：
| 根据酸性大小，强酸制弱酸的规律。A：酚羟基醇羟基不受影响，所以④⑤⑥中只能选④；醇羟基不受影响，所以C只能为NaOH，醇钠在水里成为醇，而酚钠和羧酸钠都不受影响；酚的酸性小于碳酸，所以可以由①制备酚，即D为①；盐酸的酸性强于羧酸，所以B为HCl。
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X、Y、Z、W均为10电子的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如图所示，请回答：
（1）工业上每制取1molZ要放出46.2 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。
（2）工业制取Z的化学平衡常数K与T的关系如下表：
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T/K |
298 |
398 |
498 |
…… |
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K/(mol·L—1)—2 |
4.1×106 |
K1 |
K2 |
…… |
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“>”“=”或“<”）
②恒温固定体积的容器中，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填序号字母）。
A．容器内各物质的浓度之比为化学计量数比
B．混合气体密度保持不变
C．容器内压强保持不变
D．混合气体相对分子质量保持不变
（3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。
①A中发生反应的化学方程式是 。
②B中浓H2SO4的作用是 。
（4）写出D装置中反应的化学方程式 。
（5）a中通入空气的作用 。