搜索
题目内容
200mL 0.5mol·L
-1
的盐酸与14.3g的Na
2
CO
3
·xH
2
O恰好完全反应，且生成正盐．则x的值为
A.
5
B.
6
C.
9
D.
10
试题答案
相关练习册答案
D
由Na
2
CO
3
·xH
2
O+2HCl＝2NaCl+CO
2
↑+(x+1)H
2
O列式计算．
练习册系列答案
全优达标测试卷系列答案
中考必备6加14系列答案
学霸作业本江苏人民出版社系列答案
初中学业考试指导丛书系列答案
新中考集锦全程复习训练系列答案
悦然好学生期末卷系列答案
名师导航小学毕业升学总复习系列答案
黄冈口算题卡系列答案
一通百通小学毕业升学模拟测试卷系列答案
真题集训小学期末全程测试卷系列答案
相关题目
工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠和氯气，图为某实验小组自制的电解饱和食盐水的简易装置，
（1）写出电解饱和氯化钠溶液时，总离子反应方程式：
2Cl
-
+2H
2
O
电解
.
Cl
2
↑+H
2
↑+2OH
-
2Cl
-
+2H
2
O
电解
.
Cl
2
↑+H
2
↑+2OH
-
．
（2）下列有关说法正确的是
A．电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴
紫色石蕊试液，先变红后又褪色
B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应
C．为增强导电性，可将石墨棒换成铜电极
D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
（3）电解200mL 0.5mol/L的NaCl溶液，在标准状况下，阴极收集到2.24L气体时，
阳极产生的气体为
1.68
1.68
L，常温下，若将电解后的溶液稀释至1L，则溶液的pH约为
13
13
；若将阳极生成的气体通入电解后的溶液中，反应的离子方程式为
Cl
2
+2OH
-
═Cl
-
+ClO
-
+H
2
O
Cl
2
+2OH
-
═Cl
-
+ClO
-
+H
2
O
，充分反应后，则所得溶液中阴离子的浓度由大到小依次是
C（Cl
-
）＞C（ClO
-
）＞C（OH
-
）
C（Cl
-
）＞C（ClO
-
）＞C（OH
-
）
．
（4）若将电解后阳极所产生的气体全部通入1mol/L 500mL Na
2
SO
3
的溶液中，使之充分反应（假设溶液的体积变化忽略不计），则所得溶液中SO
4
2-
的物质的量浓度最多为
0.2
0.2
mol/L．
Ⅰ．如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：
（1）写出仪器A、C、E的名称
蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管
蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管
（2）分离以下混合物应该主要选用什么仪器？（填字母符号）
食用油和酒精：
AE
AE
汽油和水：
C
C
Ⅱ．实验室用固体烧碱配制200mL 0.5mol?L
-1
的NaOH溶液．
（1）需称量
5.0
5.0
g 烧碱，应放在
烧杯
烧杯
中称量、溶解．
（2）完成此配制实验，除了量筒，烧杯，玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有
250mL容量瓶、胶头滴管
250mL容量瓶、胶头滴管
（3）请描述定容操作应采取的具体方法
向容量瓶内注入蒸馏水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好水平相切
向容量瓶内注入蒸馏水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好水平相切
．
（2012?珠海一模）设N
A
为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．58.5g氯化钠中约含有6.02×10
23
个氯化钠分子
B．常温常压下，2.24L C
2
H
4
中含有共用电子对的数目为0.6N
A
C．0.1mol Na
2
O
2
与足量的水反应，转移电子数为0.2N
A
D．200mL 0.5mol?L
-1
的Na
2
CO
3
溶液中碳酸根离子数目小于0.1N
A
设N
A
为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．58.5g氯化钠晶体中约含有6.02×10
23
个氯化钠分子
B．1mol Na
2
0和Na
2
O
2
混合物中含有的阴、阳离子总数是3N
A
C．将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为N
A
D．200mL 0.5mol?L
-1
的Na
2
C0
3
溶液中阴离子数目等于0.1N
A
以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS
2
，含有少量CaO、MgO、Al
2
O
3
）粉碎
Ⅱ．采用如下装置进行电化学浸出实验将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解．在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂．
Ⅲ．一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+Cu
2+
（水相）?R
2
Cu（有机相）+2H
+
（水相），分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu
2+
得以再生．
Ⅳ．电解硫酸铜溶液制得金属铜．
（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
CuFeS
2
+4H
+
=Cu
2+
+Fe
2+
+2H
2
S
2Fe
3+
+H
2
S=2Fe
2+
+S↓+2H
+
①阳极区硫酸铁的主要作用是
．
②电解过程中，阳极区Fe
3+
的浓度基本保持不变，原因是
．
（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解．写出上述现象对应的反应式
．
（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是
；加入有机萃取剂的目的是
．
（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu
2+
得以再生的原理是
．
（5）步骤Ⅳ，若电解200mL 0.5mol/L的CuSO
4
溶液，生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是
．
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总
练习册解析答案
工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠和氯气，图为某实验小组自制的电解饱和食盐水的简易装置，
以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：