题目内容
把相同体积、相同物质的量浓度的溶液和溶液混合，表示该反应的下列离子方程式中正确的是
[ ]
A．
B．
C．
D．
在此反应中，与的物质的量相同．所以是1：1反应．
在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通如图所示：容器中发生以下反应：N2＋3H22NH3；ΔH＜0，若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积．据此回答下列问题：
(1)保证上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体体积及各物质的百分含量仍与上述平衡时完全相同，那么：
①若a＝1，b＝1________，在此情况下，反应起始时，化学平衡将向________方向进行(填“正”或“逆”)．
②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是________________．
(2)在上述装置中，若使平衡后气体变为6.5体积，应采取措施________，理由________________________．
甲醇（）是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。（1）利用工业废气中的可制取甲醇，其反应为：常温常压下已知下列反应的能量变化如图所示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式： 。（2）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了的 晶体，在高温下它能传导离子。电池工作时正极反应为 。若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液。电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的物质的量为 mol。（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将氧化成，然后以做氧化剂把水中的甲醇氧化成而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：①写出阳极电极反应式 ；②除去甲醇的离子反应为：，该过程中被氧化的元素是 ，当产生标准状况下2.24L时，共转移电子 mol。
把氢氧化钠滴入相同物质的量浓度的硫酸铜溶液中有沉淀生成，由实验可知，氢氧化钠溶液和硫酸铜的体积比3∶2时，残留在溶液中的Cu2+的量极小（可以认为Cu2+全部沉淀）此时生成的沉淀的化学式可能是 （ ）
A．Cu（OH）2 B．Cu2（OH）2SO4
C．CuSO4•5H2O D．Cu4（OH）6SO4
溶液和
溶液混合，表示该反应的下列离子方程式中正确的是
与
的物质的量相同．所以是1：1反应．
溶液和溶液混合，表示该反应的下列离子方程式中正确的是
2NH3；ΔH＜0，若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积．据此回答下列问题：
）是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。
可制取甲醇，其反应为：
的 
晶体，在高温下它能传导
离子。电池工作时正极反应为 。
氧化成
，然后以
，该过程中被氧化的元素是 ，当产生标准状况下2.24L