Question

现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。

（1）制备一氧化碳的化学方程式是________________________；

（2）实验中，观察到反应管中发生的现象是____________________________，尾气的主要成分是_________________________；

（3）反应完成后，正确的操作顺序为______________(填字母)；

a.关闭漏斗开关；b.熄灭酒精灯1；c.熄灭酒精灯2

（4）若实验中称取铜粉样品5.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8 g，则原样品中单质铜的质量分数为__________；

（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案：

①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)

________________________________________________________________；

②写出有关反应的化学方程式_____________________________________。

Answer 1

【解析】（1）制备CO的化学方程式：HCOOHCO↑+H2O。

（2）实验中，观察到反应管中发生的现象是黑色粉末变红；尾气的主要成分是CO、CO2。

（3）实验步骤：先通入一会儿CO后，再加热，后停止加热，然后继续通入CO直至玻璃管冷却为止，故正确的操作顺序为先熄灭酒精灯2，然后关闭漏斗开关，最后熄灭酒精灯1。

（4）若实验中称取铜粉样品5.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8 g，剩余固体全部为铜，由差量法

CuO+COCu+CO2　　Δm

80 g           64 g           16 g

m(CuO)         (5.0-4.8)g=0.2 g

=　　m(CuO)=1.0 g

m(Cu)=m(样品)-m(CuO)=4.0 g　m(样品)=5.0 g

原样品中单质铜的质量分数为×100%=80%。

（5）要测定铜的质量分数，需要把浓硫酸稀释，氧化铜和稀硫酸反应，铜和稀硫酸不反应，即可求出铜的质量分数。设计实验方案的主要步骤：将浓硫酸用蒸馏水稀释，让样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量。反应的化学方程式为CuO+H2SO4====CuSO4+H2O。

答案：（1）HCOOHCO↑+H2O

（2）样品粉末逐渐变红色　CO、CO2

（3）c、a、b

（4）80%

（5）①将浓硫酸用蒸馏水稀释，让样品与稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重、计算

②CuO+H2SO4====CuSO4+H2O