题目内容

如图所示，开始时，夹子处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合不可能是

[　　]

A．

NaOH溶液、二氧化硫

B．

水、氨

C．

NaOH溶液、一氧化氮

D．

水、二氧化氮

答案：C
解析：

水沸腾的原因是试管中的压强减小，使水的沸点降低．SO2与NaOH反应、NH3极易溶于水、NO2与水反应时气体体积明显减小，均可使压强减小，NO与NaOH不反应，压强不减小．


练习册系列答案
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如图装置可用于多项定量实验．图中夹持固定装置已略去，甲有刻度，供量气用．
（ 1 ）装置中有刻度的甲管可以用
碱式滴定管
碱式滴定管
代替 （填仪器名称），按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是
向乙中注入适量的水，使乙中液面高于甲中液面，静止观察，若液面差保持不变，则气密性良好
向乙中注入适量的水，使乙中液面高于甲中液面，静止观察，若液面差保持不变，则气密性良好

（ 2 ）某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明：在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同．装置如图所示，
有关实验数据记录于下表：
酸溶液 酸溶液 气体体积/mL 反应时间
（实验A） （实验B） （25℃、101 kPa） 实验A 实验B
CH3COOH0.1 mol/L40.00mL HCl溶液
0.1 mol/L
40.00mL		 5 t（a1）=155 s t（b1）=7 s
10 t（a2）=310 s t（b2）=16 s
15 t（a3）=465 s t（b3）=30 s
20 t（a4）=665 s t（b4）=54 s
… … …
请回答下列问题：
①每次实验至少需要用电子天平（能称准1mg） 称取镁粉
0.048
0.048
g；
②冷却到25℃后，在读取气体体积时，首先应如何操作：
上下移动乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再读数
上下移动乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再读数
；
③分析实验数据，t（a1）远远大于t（b1）的原因是
开始阶段醋酸溶液中的c（H+）远小于相同浓度的盐酸中的c（H+）
开始阶段醋酸溶液中的c（H+）远小于相同浓度的盐酸中的c（H+）
．
（3）用图示装置，某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为mg的镀锌铁皮与6mol?L-1 NaOH溶液反应．回答下列问题：（已知锌的密度为 ρ  g/cm3）
①写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式
Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑
Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑

②为提高测定的准确性，需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞，另一孔插入
分液漏斗
分液漏斗
（填仪器名称）
实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品，塞上双孔塞，再加入NaOH溶液；
③已知实验前后甲管中液面读数差为V mL（实验条件的气体摩尔体积为Vm mol?L-1）．则镀锌铁皮的锌镀层厚度为
65V×10-3
2ρSVm
65V×10-3
2ρSVm
cm．（写出数学表达式）
Ⅰ．实验室要用98%（ρ=1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol?L-1的硫酸溶液480mL
（1）需准确量取98%的硫酸
100
100
mL．
（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol?L-1的硫酸溶液480mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）：
②④⑥⑧
②④⑥⑧
．
①500mL量筒    ②烧杯      ③1000mL容量瓶     ④500mL  容量瓶     ⑤天平   
⑥胶头滴管       ⑦锥形瓶       ⑧玻璃棒      ⑨酸式滴定管
（3）若配制3.68mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是
AC
AC
．
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
B．烧杯内的稀硫酸未冷却至室温就转移至容量瓶中
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．
D．用胶头滴管加水时，视线高于刻线读数
Ⅱ．实验室用燃料法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．现用如图所示装置置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）．请回答有关问题：
（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的目的是
将装置中的N2排净
将装置中的N2排净
，之后关闭止水夹a．
（2）由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的
H元素
H元素
和
C元素
C元素
质量．
（3）E装置的作用是测量
N2
N2
的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的
N元素
N元素
的质量，为了较准确地测量该气体的体积．在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意
ac
ac
（填代号）．
a、视线与凹液面最低处相平   
b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平
（4）实验中测定的哪一数据可能不准确
N2的体积
N2的体积
其理由是
多余的O2在D中没有被吸收完全
多余的O2在D中没有被吸收完全

（5）严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的
最简式
最简式
．若要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的
相对分子质量．
相对分子质量．
．
某校化学研究性学习小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验，（加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验，F是用于鼓入空气的双连打气球）
实验操作及现象：
操作 现象
Ⅰ．将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触 产生气体
Ⅱ．当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提
Ⅲ．将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热 装置A中产生无色气体
装置E中开始时出现浅红棕色气体
Ⅳ．用F向E中鼓入空气 烧瓶E内气体颜色逐渐加深
Ⅴ．一段时间后 C中白色沉淀溶解
试回答：
（1）操作Ⅰ的目的是
用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳气体赶走装置内的空气
用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳气体赶走装置内的空气
．
（2）C中白色沉淀的化学式是
CaCO3
CaCO3
，操作Ⅱ中当C产生白色沉淀时立刻将B上提的原因是
防止消耗硝酸过多影响铜与硝酸的反应
防止消耗硝酸过多影响铜与硝酸的反应
．
（3）操作Ⅲ中装置A产生无色气体的化学方程式是
3Cu+8HNO3
  △  
.
 
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3
  △  
.
 
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．
（4）烧瓶E内气体颜色逐渐加深的原因是
CO2比空气重，从长管进入E，丙没有把E中空气赶净，致使部分NO先与赶净的空气生成少量红棕色气体二氧化氮，当再从F鼓入空气时，E中有更多二氧化氮生成，所以变红棕色加深
CO2比空气重，从长管进入E，丙没有把E中空气赶净，致使部分NO先与赶净的空气生成少量红棕色气体二氧化氮，当再从F鼓入空气时，E中有更多二氧化氮生成，所以变红棕色加深
．
（5）操作Ⅴ现象产生的原因是（结合化学方程式说明）
氮氧化物转化为硝酸，即4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3
氮氧化物转化为硝酸，即4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3
．
（6）D装置的作用是
平衡压强，吸收氮氧化物、二氧化碳等尾气，防止污染空气
平衡压强，吸收氮氧化物、二氧化碳等尾气，防止污染空气
．
（2009?宿迁二模）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究．
[提出假设]该反应中的气体产物可能是CO或者是CO2和CO的混合物．
[查阅资料]氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．
[设计方案]如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

试回答下列问题：
（l）按上图连接装置，如何检查该装置的气密性
在整套装置末端接一带弯玻璃导管的乳胶管，并将玻璃导管末端放在盛有水的水槽中；用酒精灯在气体发生装置下面微热（打开弹簧夹），玻璃导管末端有气泡产生；停止加热后，玻璃导管内上升一段水柱，则不漏气
在整套装置末端接一带弯玻璃导管的乳胶管，并将玻璃导管末端放在盛有水的水槽中；用酒精灯在气体发生装置下面微热（打开弹簧夹），玻璃导管末端有气泡产生；停止加热后，玻璃导管内上升一段水柱，则不漏气

（2）广口瓶内盛放的试剂为
浓硫酸
浓硫酸
，其作用为
吸收产生的氮气中的水，获得干燥的氮气
吸收产生的氮气中的水，获得干燥的氮气

（3）实验开始时，应先打开弹簧夹，一段时间后关闭；再点燃酒精喷灯，理由是
为了排尽整套装置中的空气
为了排尽整套装置中的空气
．
（4）称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入质量为48.48g的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g．经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96g．从而确认该反应的气体产物是C02和CO的混合物，理由是
经计算反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为 2：3，介于 1/2 和 1 之间
经计算反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为 2：3，介于 1/2 和 1 之间
．根据数据处理结果判断，反应产生的气体中n（CO2）：n（CO）=
1：1
1：1
．
（5）有同学根据实验得出的结论，认为应对实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？
在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置
在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置
．
某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请据此项回答相应问题．
Ⅰ探究浓硫酸的某些性质
（1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量．
（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸．仪器A的名称为
蒸馏烧瓶
蒸馏烧瓶
，
未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应
常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应
．
（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显现象．
A中开始发生反应的化学方程式为：2Fe+6H2SO4 
△
 Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O和
C+2H2SO4（浓）
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
 （写化学方程式）．
B中的现象是
品红溶液褪色
品红溶液褪色
，由此可得到浓硫酸具有
强氧化性
强氧化性
性，C装置的作用
除去二氧化硫并检验二氧化硫以除尽
除去二氧化硫并检验二氧化硫以除尽
．
（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应．写出相应的离子方程式
Fe+2H+=Fe2+H2↑
Fe+2H+=Fe2+H2↑
．
（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是
碳铁合金在酸溶液中形成原电池
碳铁合金在酸溶液中形成原电池
．
Ⅱ测定铁的质量分数
（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重．E增重b g．
铁碳合金中铁的质量分数为
1-
3b
11a
1-
3b
11a
（写表达式），为使实验数据更为精确，可在装有碱石灰的干燥管后加入
另一个装有碱石灰的干燥管
另一个装有碱石灰的干燥管
．

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