题目内容

18．在298K1.0l×l05Pa下，将32gSO2通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反应．测得反应放出xkJ的热量．已知在该条件下，lmolSO2通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反应放出ykJ的热量．则SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式正确的是（　　）
A．SO2（g）+KOH（aq）═KHSO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol
B．SO2（g）+KOH（aq）═KHSO3（aq）△H=-（2x-y）kJ/mol
C．SO2（g）+KOH（aq）═KHSO3（aq）△H=-（2y-x）kJ/mol
D．2SO2（g）+2KOH（1）═2KHSO3（1）△H=-（8x-2y）kJ/mol

分析 在298K、1.01×105Pa下，将32g SO2通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量，则2molSO2与3molKOH发生反应的热化学方程式为2SO2+3KOH=KHSO3+K2SO3+H2O，△H=4xkJ/mol，1mol SO2通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则1molSO2与2molKOH发生反应的热化学方程式为SO2+2KOH=K2SO3+H2O，△H=ykJ/mol，根据盖斯定律答题．

解答 解：在298K、1.01×105Pa下，将32g SO2通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量，则2molSO2与3molKOH发生反应的热化学方程式为①2SO2（g）+3KOH（aq）=KHSO3（aq）+K2SO3（aq）+H2O（l），△H=-4xkJ/mol，1mol SO2通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则1molSO2与2molKOH发生反应的热化学方程式为②SO2（g）+2KOH（aq）=K2SO3（aq）+H2O（l），△H=-ykJ/mol，根据盖斯定律将①-②得SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式为SO2（g）+KOH（aq）=KHSO3（aq），△H=-（4x-y）kJ/mol，即SO2（g）+KOH（aq）=KHSO3（aq），△H=-（4x-y）kJ/mol；
故选A．

点评 本题考查热化学方程式的书写和计算，是高考中常见题型，计算中涉及到化学方程式的有关计算问题和盖斯定律的有关应用，是一重点题型，学生还应注意在书写热化学方程式时标明各物质的状态．

练习册系列答案
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