题目内容


下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是

①氯气与铁粉反应  ②碳酸钠溶液与盐酸  ③硫酸铝溶液与氨水  ④偏铝酸钠溶液与盐酸  ⑤碘化亚铁溶液与氯水  ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水

A.②③⑥            B.①③⑥            C. ①②④           D. ①③⑤


B


练习册系列答案
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反应：A（g）+3B（g）2C（g）［ΔH＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（　　）

A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

下列说法不正确的是（　　）

　

A．

金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程

　

B．

钢铁吸氧腐蚀时，正极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣

　

C．

氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑

　

D．

镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀


如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：

（1）甲池若为用电解精炼铜的装置，A极是　阴极　，材料是　纯铜　，电极反应为　Cu2++2e﹣═Cu　，B极是　阳极　，材料是　粗铜　，电极反应为　Cu﹣2e﹣═Cu2+　，电解质溶液为　CuSO4溶液　．

（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为　4.48　L．

用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到

哪些仪器，且先后顺序正确的是

①100 mL量筒  ②10 mL量筒  ③50 mL 烧杯  ④托盘天平  ⑤100 mL容量瓶

⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦       B．②③⑦⑤⑥       C．③⑤⑦⑥①       D．④③⑦⑤⑥

向l mL 0.5mol·L－1AlCl3溶液中加入3 mL饱和NaF溶液，再加入l mL 3mol·L－1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是

A．3mol·L－1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强

B．NaF溶液碱性较强，Al3+完全反应生成AlO2－，而AlO2－不能与氨水反应生成Al(OH)3

C．氨水为弱碱溶液，Al3+不与弱碱反应

D．Al3+与F－结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+

盐酸
 

途径II        

 

滤液A
 

通足量C气体后，过滤
 

途径I
 

足量盐酸
 

足量烧碱溶液
 
某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：试回答下列问题：

过 滤
 

滤液E        

 

滤渣F        

 
 


   （1）器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是（填名称）          。

  

（2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径I和Ⅱ两条，你认为合理的是____________。

写出A经途径Ⅱ生成D的离子方程式                               。

   （3）从滤液E中硫酸得到绿矾晶体的实验操作是                              。

   （4）写出用滤渣F制备CuSO4溶液的化学方程式（要求节约，环保）

                                                                             

   （5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理        ，理由是                        

将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A．Cu电极上发生还原反应

B．电子沿路径流动

C．片刻后甲池中增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

标准状况下将 aL HCl气体溶于bmL水中，得到的盐酸溶液密度为c g·cm-3，则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为(    )

       A．                                 B．   

       C．                  D．

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