Question

1．海水水资源的利用和海水化学资源的开发利用具有非常广阔的前景
（1）列举海水淡化的两种方法：蒸留法、反渗透法
（2）采用“空气吹出发”从海水吹出Br₂，用SO₂吸收，则发生反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-
还可以用纯碱吸收，主要反应是Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃，当吸收1mol Br₂时，转移电子的物质的量为$\frac{5}{3}$mol
（3）按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物

下列说法不正确的是C
A．步骤（1）需要过滤装置   B．步骤（2）需要用到分液漏斗
C．步骤（3）需要用到坩埚   D．步骤（4）需要蒸馏装置．

Answer 1

分析 （1）目前淡化海水的方法有多种，如：蒸留法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法；
（2）吹出Br₂，用SO₂吸收，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃中Br由0降低为-1，由0升高为+5价，可知吸收3mol溴转移5mol电子；
（3）步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答．

解答 解：（1）海水淡化的两种方法为蒸留法、反渗透法，故答案为：蒸留法；反渗透法；
（2）吹出Br₂，用SO₂吸收，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，离子反应为Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃中Br由0降低为-1，由0升高为+5价，可知吸收3mol溴转移5mol电子，则吸收1mol Br₂时，转移电子的物质的量为$\frac{5}{3}$mol，
故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；$\frac{5}{3}$；
（3）A．步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故A正确；
B．步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确；
C．步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，故C错误；
D．步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故D正确．
故选C．

点评 本题考查海水资源利用及分离提纯的实验，为高频考点，涉及氧化还原反应及分离提纯流程分析，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查，题目难度不大．