Question

14．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）

• A． 2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H₂ 3.36L
• B． 该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO₂ 10.3 L
• C． 配制200 mL 4.6 mol•L^-1的稀硫酸需该硫酸50 mL
• D． 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

Answer 1

分析 A．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该硫酸的浓度，然后判断是否产生氢气；
B．根据Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O及Cu与稀硫酸不反应来分析；
C．根据配制溶液前后溶质的物质的量不变来计算；
D．水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量．

解答 解：A．该硫酸的浓度为：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，该硫酸为浓硫酸，常温下铝遇浓硫酸时钝化，不会产生氢气，故A错误；
B．根据Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O及Cu与稀硫酸可知，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，生成二氧化硫的体积小于0.05L×18.4mol/L×0.5×22.4L/mol=10.3L，故B错误；
C．根据配制溶液前后溶质的物质的量不变可知，需取该硫酸的体积为：$\frac{0.2L×4.6mol/L}{18.4mol/L}$=0.05L=50mL，故C正确；
D．水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确信息利用c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓度时解答本题的关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．