Question

（8分）向27.2Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO₃）₂。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。计算：

⑴Cu与Cu₂O 的物质的量之比为  ______________。        

⑵硝酸的物质的量浓度为______________。

⑶产生的NO在标准状况下的体积为 ______________。     

⑷Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为______________。

 

Answer 1

【答案】

⑴2:1  ⑵2.4mol/L ⑶4.48L ⑷0.2mol

【解析】（1）设Cu与Cu₂O 的物质的量分别是x和y。最终得到的沉淀是氢氧化铜，所以有98×（x＋2y）＝39.2、64x＋144y＝27.2，解得x＝0.2mol，y＝0.1mol，所以二者的物质的量之比是2︰1。

（2）0.2mol铜和0.1mol氧化亚铜共失去电子是0.2mol×2＋0.1mol×2＝0.6mol，因此被还原的硝酸是0.6mol÷3＝0.2mol。没有被还原的硝酸是1.0mol/L×1.0L=1mol,所以硝酸的物质的量是1.2mol，浓度是1.2mol÷0.5L＝2.4mol/L。

（3）生成NO是0.2mol，标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。

（4）生成硝酸铜是0.4mol，所以剩余硝酸是1.0mol－0.4mol×2＝0.2mol。