对反应A2C(g)来说.下列反应速率中最快的是 A．v(A)＝0.3 mol·L-1·min-1 B．v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1 C．v(C)＝0.5 mol·L-1·min-1 D．v(A)＝0.1 mol·L-1·s-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对反应A（g）＋3B（g）2C（g）来说，下列反应速率中最快的是

A．v(A)＝0.3 mol·L^－1·min^－1 B．v(B)＝0.6 mol·L^－1·s^－1

C．v(C)＝0.5 mol·L^－1·min^－1 D．v(A)＝0.1 mol·L^－1·s^－1

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A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子Aⁿ^＋、Bⁿ^－、C^m^－具有相同的电子层结构，且

n>m，则下列关系正确的是(　　)

A．a>b>c B．a>c>b

C．a＝b＋m＋n D．a＝c－n－m

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表

W	单质是淡黄色固体
X	在地壳中的含量居第二位
Y	原子最外层电子数是电子总数的2/3
Z	第三周期原子半径最小的金属

下列说法正确的是

A．气态氢化物的热稳定性：X＞W　　　　　B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X

C．离子半径：Z＞W　　　　　　　　　　　D．Z的氧化物中含有非极性共价键

将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲与H₂O反应比乙与H₂O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶

液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；④

与某金属反应时甲原子得电子数目比乙原子得电子数目多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低．能说明甲的金

属性比乙强的是 (　　)

A．①④ B．①②③ C．③⑤ D．①②③④⑤

A、B、C为中学化学中常见的三种元素．其中A元素的原子失去1个电子后形成“裸露的质子”，B、C元素可形成多种化合物，原子个数比为1∶2的就有两种，且C元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍．

（1）A、B、C三种元素分别为：A________，B__________，C__________.(写元素名称)

（2）由A、B两元素形成的一种常见化合物为________(填化学式)，其水溶液呈________性，用方程式来解释其原因：______________________________________.

（3）B、C元素可形成多种化合物，试列举其中的三种物质的化学式为________、________、________.

（4）由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为______、________、________等，其中的一种物质在浓度较大时可使Fe、Al等金属钝化，则该物质的浓溶液与Cu反应的离子方程式为_________________________________________________．

下列事实均能说明醋酸是弱电解质的是

①醋酸与水能以任意比互溶　②醋酸溶液能导电　③醋酸溶液中存在醋酸分子　④0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大　⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂　⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H₂速率慢

A．②③⑥　　　　B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①②③

一定条件下，在一个容积为2 L的密闭容器中加入0.8 mol A₂气体和0.6 mol B₂气体反应达平衡生成1mol AB气体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A．图中a点的值为0.15 B．该反应的平衡常数K＝0.03

C．温度升高，平衡常数K值减小 D．平衡时A₂的转化率为62.5%

溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是（）

A．Cl—、I—离子加入到含Br—的溶液中，均可以将Br—氧化为Ｂr２

B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br—、I—的混合溶液中，Br—先被氧化

C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色

D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br—+I2=2I—+Br2

酸雨的形成与大气中二氧化硫及氮氧化物的含量有关。

（1）机动车所排放的废气中主要含CO和氮氧化物。为使机动车达标排放，可在排气筒中安装一个催化净化装置，使尾气中的CO和NO转化为参与大气循环的两种无毒气体，写出反应的化学方程式：___________________________________________________。

（2）某火力发电厂为除去有害气体SO₂，并变废为宝，采用尾气脱硫新工艺，如图所示。写出尾气脱硫工艺中反应的化学方程式为_________________________________________。

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