Question

25℃时，有浓度均为0.10mol/L的NaCl、NH₄Cl两种溶液．请回答：
（1）两种溶液中，c（H⁺）＞c（OH^-）的是

 

（填“NaCl”或“NH₄Cl”），其原因是

 

（用离子方程式表示）．
（2）两种溶液比较，下列说法正确的是

 

（填序号）．
①K_w相等
②溶液中的c（Cl^-）相等
③由水电离出的c（H⁺）相等
（3）两种溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度由小到大依次为

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：（1）氯化钠为强酸强碱盐，其溶液呈中性，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；
（2）①温度不变，水的离子积常数不变；
②氯离子不水解；
③酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
（3）两种溶液等体积混合后，铵根离子水解导致溶液呈酸性，钠离子和氯离子不水解，再结合物料守恒判断离子浓度大小．

解答： 解：（1）氯化钠为强酸强碱盐，没有能水解的离子，所以其溶液呈中性，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其溶液呈酸性，其水解离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，所以两种溶液中，c（H⁺）＞c（OH^-）的是NH₄Cl，
故答案为：NH₄Cl；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺； 
（2）①温度不变，水的离子积常数不变，二者的温度相同，所以水的离子积常数相等，故正确；
②氯离子不水解，两种溶液中盐的浓度相等，所以氯离子浓度相等，故正确；
③酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以氯化铵促进水电离，则由水电离出的c（H⁺）氯化铵大于氯化钠，故错误；
故选AB；
（3）两种溶液等体积混合后，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），但水解程度较小，钠离子和氯离子不水解，结合物料守恒知溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：本题考查了盐类水解及离子浓度大小的比较，根据盐类水解规律“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”来确定盐溶液酸碱性，再结合物料守恒来确定溶液中离子浓度大小，注意：水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性、浓度无关，为易错点．