题目内容

氯化铝水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)：________

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________

在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________

答案：
解析：

　　(1)酸；Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+

　　(2)Al2O3；NaOH


练习册系列答案
相关题目

(10分)（1）AgNO3的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：                　　　　　　　　　            ；

（2）氯化铝水溶液呈       性 ，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表

示）：                                                            ;

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                     。

(3) 已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：

请回答下列问题：

①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。

②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固) Mg2＋＋2OH－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)2溶解。

③已知AnBm的离子积＝c (Am＋) n ·c (Bn－) m，式中c (Am＋) n和c (Bn－) m表示离子的物质的量浓度，在室温时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。

 

(11分)按要求填空：

（1）羟基的电子式是                          ；

（2）所含官能团的名称是                        ；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为                          。

（3）氯化铝水溶液呈                性，原因是：                                        （用离子方程式表示）。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                            。

 

按要求回答：
（1）写出电离方程式：
NaHCO3_______________________________________________________________________
H2S__________________________________________________________________________
（2）写出水解的离子方程式：
Na2CO3________________________________________________________________________
（3）用pH试纸测定0.1 mol·L－1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是
__________________________________________________________________________________。
（4）氯化铝水溶液呈       性（填酸性、中性、碱性），原因是（用化学方程式表示）：_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                    。
（5）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以            （填“促进”、“抑制”）Ag+水解。
（6）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有                                ，其浓度由大到小的顺序为
                                  ，氨水的浓度a      0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（7）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                           ；当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)=            （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）

(10分)（1）AgNO3的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：                　　　　　　　　　            ；
（2）氯化铝水溶液呈       性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表
示）：                                                            ;
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                     。
(3)已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：

请回答下列问题：
①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固) Mg2＋＋2OH－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)2溶解。
③已知AnBm的离子积＝c (Am＋) n ·c (Bn－) m，式中c (Am＋) n和c (Bn－) m表示离子的物质的量浓度，在室温时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。

（1）AgNO3的水溶液呈          （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.以                          （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈       性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是            
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的               。原因是：_________________（用离子方程式表示)；

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网