题目内容
在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应： 2NO(g)+C(g)
N2(g)+CO2(g)△H=-213.5kJ mol-1，达到平衡时的数据如下：
温度/℃ | n（活性炭）/mol | n（CO2）/mol |
T1 | 0.70 | |
T2 | 0.25 |
下列说法不正确的是
A．上述信息可推知：T1＜T2
B．T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16
C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减
D．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)：c(NO)不变
已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2（g）+3H2（g）
2ΝΗ3（g）
起始浓度/mol•L-1 | 1.0 | 3.0 | 0.2 |
2s末浓度/mol•L-1 | 0.6 | 1.8 | 1.0 |
4s末浓度/mol•L-1 | 0.4 | 1.2 | 1.4 |
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是
A．2s末氨气的反应速率=0.4mol•（L•s）-1
B．前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol•（L•s）-1
C．前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol•（L•s）-1
D．2～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol•（L•s）-1
“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol相关数据如下
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1molCO2（g）和3molH2（g） | 1molCH3OH和1molH2O（g） |
平衡时c（CH3OH） | c1 | c2 |
平衡时能量变化 | 放出29.4kJ | 吸收akJ |
请回答：①c1_________c2（填“＞”“＜”或“=”），a=_________；
②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是______mol/(L·s)-1；
（2）压强为p1时，向体积为1L密闭容器中充入bmolCO和2bmolH2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示，请回答：
①该反应属于_____（填“吸”或“放”）热反应，p1_____p2（填“＞”“＜”或“=”）
②100℃时，该反应的平衡常数K=_____（用含b的代数式表示）。
（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H＜0 ；在恒温容的密闭容器中通入n(NO)：n(CO)=1：2的混合气体，发生上述反应，下列图象说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是_____。
mZ(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且2b＜c，则下列各值关系正确的是( )
CH3COOH+OH-