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下列工业生产所用主要原料(括号内物质)不合理的是(　)

A．合成NH3(焦炭、空气、水)

B．炼铁(铁矿石、焦炭、石灰石、空气)

C．生产乙烯(酒精、浓H2SO4)

D．水泥工业(石灰石、粘土)

 

答案：C
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（2011?南开区二模）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下所示，其中向粗盐水中加入的沉淀剂A、B分别为氧化钙和碳酸钠．

请回答下列问题：
（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、
溶解
溶解
、沉淀、过滤、
蒸发
蒸发
、冷却结晶、过滤、烘干．
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：
液面高于滤纸边缘或滤纸破了
液面高于滤纸边缘或滤纸破了
．
（2）实验室中，用提纯得到的NaCl配制500mL 1.00mol．L-1NaCl溶液，使用的仪器除药匙、玻璃棒、量筒外，还需要
托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管
托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管
（填仪器名称）．
（3）生产纯碱的工艺流程中，碳酸化时析出NaHCO3晶体，没有析出Na2CO3晶体的原因是
NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
．碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（写化学式）
NH4Cl
NH4Cl
，检验这一部分的阴离子的具体方法是
取少量滤液，先加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；
取少量滤液，先加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；
．
（4）本工艺流程中氨是循环使用的，为此，向滤液D中加入石灰水产生氨．写出该反应的离子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为（请注明你的表达式中所用的有关符号的含义）：
84(m1-m2) 
31m1
84(m1-m2) 
31m1
．
下列工业生产所用主要原料（括号内物资）不合理的是（　　）
A、合成NH3（焦碳、空气、水）B、炼铁（铁矿石、焦碳、石灰石、空气）C、生产乙烯（酒精、浓硫酸）D、水泥工业（石灰石、粘土）

下列工业生产所用主要原料(括号内物质)不合理的是


  1. A.
    合成NH3(焦炭、空气、水)
  2. B.
    炼铁(铁矿石、焦炭、石灰石、空气)
  3. C.
    生产乙烯(酒精、浓H2SO4)
  4. D.
    水泥工业(石灰石、粘土)
下列工业生产所用的主要原料(括号内的物质)不正确的是
[     ]
A．合成氨(焦炭、水和空气)
B．漂白粉(石灰乳和氯气)
C．乙烯(酒精和浓硫酸)
D．水泥(石灰石和黏土)

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