题目内容

在加入铝粉能产生H2的溶液中下列各组离子可能大量共存的是

A．NO3- K+ [Al（OH）4]- OH-

B．Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3-

C．NO3- Mg2+ K+ Cl-

D．NH4+ NO3- CO32- Na+

练习册系列答案
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铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进行如下实验：

步骤1：在0．7500g试样中加入100．00 mL 0．1200mol/mol KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO42－，铜元素全部转化为Cu2＋，滤去不溶性杂质。

步骤2：收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中，定容。取25．00 mL溶液，用0．1000mol/molFeSO4溶液滴定至终点，消耗16．00 mL。

步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应)，加入约1gKI固体(过量)，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2。用0．05000mol/molNa2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-＋I22I－＋S4O62－)，消耗14．00 mL。

已知：酸性条件下，MnO4-的还原产物为Mn2＋。

（1）若步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的pH＝2．0，则溶液中c(Fe3＋)＝___________。

(已知室温下Ksp[Fe(OH)3]＝2．6×10－39)

（2）步骤3若未除去Fe3＋，则测得的Cu2＋的物质的量将___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

（3）计算试样中Cu2S和CuS的质量分数(写出计算过程)。

在一定条件下xA＋yBzC达到平衡时，请填写：

（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是___________________。

（2）已知B、C是气体，现增加A的物质的量,平衡不移动,说明A是_________________（填状态）。

（3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）若加热后，C的百分含量减小,则正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。

（5）若容器容积不变,且A、B、C都是气体,向容器中充入稀有气体，则 。

A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动

C．化学平衡不移动 D．反应停止

对标准状况下的四种气体的关系从小到大表示不正确的是

①6.72L甲烷 ②3.01×1023HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3

A．质量：④<①<③<② B．密度：①<④<③<②

C．体积：④<①<②<③ D．氢原子数：②<④<③<①

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A． 酒精和水 B． 碘和四氯化碳 C． 水和四氯化碳 D． 汽油和植物油

如下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )

M

N

P

A

Zn

Cu

稀硫酸溶液

B

Cu

Fe

稀盐酸溶液

C

Ag

Zn

硝酸银溶液

D

Zn

Fe

硝酸铁溶液

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫氢化钠的水解反应 HS－ + H2O S2－+H3O+

B．碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca2++2HCO3－+2OH－ = CaCO3↓+2H2O+CO32－

C．Na2O2与H2O反应制备O2 Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

D．向碳酸钠溶液中加少量盐酸 CO32－+2H+ = H2O+CO2↑

在医疗上常使用一种热敷袋，袋内盛装的主要成分是：铁屑、碳粉、木屑、食盐、水等。热敷袋使用之前用塑料袋封装，使之与空气隔绝。使用时，打开塑料袋让空气进入，轻揉热敷袋，就会放出热量。使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成。试填写下列空白：

（1）热敷袋放出的热量来源于_____________________________。

（2）铁屑、碳粉、食盐、水混合后，发生化学变化的原理是_____________________。

（3）写出使用热敷袋的过程中发生的电极反应式和有关的化学方程式：

负极：____________，正极：____________，总反应：___________________。[来源:学#网Z

下列说法中正确的是

A．H2SO4 的摩尔质量是 98 g B．1 mol H2O 的质量是 18 g/mol

C．Cl-的摩尔质量是 35.5 g/mol D．1 mol N2 的体积是 22.4 L

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