题目内容

2．某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质：pH=8$\underset{\stackrel{①}{←}}{pH试纸}$Na2S2O3溶液$→_{同时加入氯化钡溶液}^{②加入足量氨水}$白色沉淀B
下列说法正确的是（　　）
A．实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c（OH-）=l0-8 mol．L-l
B．Na2S2O3溶液pH=8的原因用离子方程式表示为S2O32-+2H2O?Na2S2O3+2OH-
C．生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要进一步确认还需再加入稀硝酸验证
D．实验②说明Na2S2O3具有还原性

分析 常温下，由pH=8$\underset{\stackrel{①}{←}}{pH试纸}$Na2S2O3溶液可知，pH=8，溶液水解显碱性，c（H+）水=c（OH-）水=l0-6 mol．L-l，由Na2S2O3溶液$→_{同时加入氯化钡溶液}^{②加入足量氨水}$白色沉淀B可知，发生S2O32-+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4↓+8Cl-+10H+，以此来解答．

解答 解：A．实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c（OH-）=l0-6 mol．L-l，促进水的电离，故A错误；
B．Na2S2O3溶液pH=8的原因用离子方程式表示为S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-，故B错误；
C．BaSO3与硝酸发生氧化还原反应生成BaSO4，不能加硝酸验证，故C错误；
D．实验②发生S2O32-+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4↓+8Cl-+10H+，S元素的化合价升高，说明Na2S2O3具有还原性，故D正确；
故选D．

点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，涉及盐类水解、氧化还原反应等，把握反应原理及物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．如图为喷泉实验装置图．
（1）若大烧瓶内充入的为干燥NH3，要使喷泉形成表中的各种颜色，请写出A溶液里溶质（如能用有关离子表示，请写出离子符号）的名称或离子符号．
实验编号A溶液颜色B溶液颜色A溶液中溶质
①无色红色酚酞
②黄色红褐色浑浊Fe3+（FeCl3等）
③紫色蓝色石蕊
④无色乳白色浑浊Al3+或Mg2+（AlCl3、MgCl2等）
（2）分析实验①中B溶液变红色的原因（结合方程式说明）NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-，溶液呈碱性，遇酚酞显红色．实验②反应的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
13．制备铜的某化合物晶体，取5.12gCu、14.5mol/LHNO3 15mL，6.0mol/LHCl 50mL，混合后Cu完全反应，反应后溶液有水54.32g，再经水浴保温蒸发掉42g，冷却至20℃并过滤，得到8.12g晶体，通过计算推断此晶体的化学式
已知：20℃溶解度  CuCl2•2H2O  73g/100gH2O  Cu（NO3）2•3H2O  125g/100gH2O．
10．下列相关实验的描述正确的是（　　）
A．可用CCl4萃取碘酒中的碘
B．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物为一定为钾盐
C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液
D．室温下，浓度为0.1mol•L-1Na2S2O3和H2SO4溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL与10mL混合，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响
17．某化学兴趣小组利用以下装置（夹持装置省略）制备次氯酸钠、氯酸钾．涉及的化学方程式如下：
2NaOH（稀）+Cl2$\frac{常温或低温}{\;}$NaClO+NaCl+H2O； 6KOH（浓）+3Cl2$\frac{75-80℃}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O 

根据以上信息，回答下列问题：
（1）对装置1进行加热的最好方式是水浴加热．
（2）检查装置2气密性的方法是将装置连接好，关闭止水夹，往三颈烧瓶加水没过导管和玻璃管，将三颈烧瓶浸没在装有冰水混合物的烧杯中，如果导管口和玻璃管口出现气泡，拿走烧杯，导管和玻璃管形成一段水柱，则气密性良好．反之，气密性不好．
（3）单向阀在实现Cl2单向流通同时，还有一个作用是防止倒吸．
（4）锥形瓶中合适的试剂是CD．
A、饱和的食盐水   B、澄清的石灰水   C、亚硫酸钠溶液    D、氢氧化钠溶液
（5）反应结束后获得氯酸钾晶体的操作为B、过滤、洗涤、D．
A、蒸发结晶     B、冷却结晶       C、高温烘干       D、滤纸吸干
（6）兴趣小组用如下方法测定制备的NaClO溶液的浓度：取溶液10.00mL于500mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀．再取容量瓶中试样20.00mL与稀硫酸、碘化钾溶液充分反应后，用浓度为c mol•L-1的硫代硫酸钠标准溶液滴定．平行试验平均用去硫带硫酸钠标准溶液VmL．相关反应式为：
2H++ClO-+2I-=I2+H2O；I2+2S2${O}_{3}^{2-}$=S4${O}_{6}^{2-}$+2I-．
①用移液管量取20.00mL试样，吸液操作时，左手拿洗耳球右手持移液管．
②原NaClO溶液的浓度为1.25cvmol•L-1．
7．下列叙述正确的是（　　）
A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
B．为了防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
C．“碳纳米泡沫”倍称为第五形态的单质碳，它与石墨弧称为同位素
D．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
14．一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（　　）
A．外电路电子的移动方向：A→电源→B
B．气体X在反应中通常体现还原性
C．电极D为惰性电极，E为活泼电极
D．电极D的电极反应式为C6H6+6H++6e-═C6H12
11．下列的反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．向银氨溶液中加入盐酸：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O
B．在少量Mg（OH）2悬浊液中加入氯化铵浓溶液：Mg（OH）2+2NH4+=2NH3•H2O+Mg2+
C．向硫酸铁溶液中加入硫化钠溶液：2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe（OH）3↓+3H2S↑
D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓
12．碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3．下列说法错误的是（　　）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-
C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g
D．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

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